Газообразный галогеноводород
Cтраница 1
Газообразные галогеноводороды реагируют с карбидом бериллия, образуя безводные галогениды бериллия. [1]
Газообразные галогеноводороды разлагаются с выделением свободного галогена, а в случае избытка фтора образуется фторид галогена. Энергично разлагаются и растворы галогеноводород-ных кислот. Углеводороды, аммиак, сероводород и их аналоги самовоспламеняются во фторе, образуя фтористый водород и фторид элемента. [2]
Для газообразных галогеноводородов значения величины ДО 0б монотэнно уменьшаются от НЕ в направлении к HI. Что при этом играет глазную роль, энтропийный или энтальпийный эффект. [3]
При действии газообразных галогеноводородов или их растворов на соединения со связью М - М ( ММо, W; M Sn) идет атака лишь по связям М - С и происходит замещение органического радикала при атоме олова на галоген с сохранением связи металл - металл. [4]
При растворении газообразных галогеноводородов в воде образуются сильные галогеноводородные кислоты. [5]
При контакте газообразного галогеноводорода и, вероятно, различных галогеносодержащих органических соединений и продуктов их термического или каталитического распада в поверхностном слое катализатора будет происходить преобразование полиэдров [ АЮ ] т - в полиэдры смешанного типа состава [ А1О Гт ], где п - 1 - 6, т1 - 3, Г - галоген. [6]
Этиленовые углеводороды легко присоединяют газообразные галогеноводороды, причем HF, HC1 и HI присоединяются практически исключительно в соответствии с правилом Марковникова, НВг обычно образует с олефинами смеси продуктов присоединения по правилу Марковникова и вопреки ему. Для того чтобы обеспечить присоединение бромистого водорода в соответствии с правилом Марковникова, необходимо проводить реакцию в отсутствие воздуха и пероксидных соединений. В гомологическом ряду этиленовых углеводородов наиболее трудно в реакцию вступает сам этилен. [7]
Погрешности вычисленных термодинамических функций газообразных галогеноводородов и их дейтерий - и тритийзамещенных при низких температурах ( меньше 2000 К) обусловлены преимущественно неточностью принятых значений физических постоянных, а при высоких температурах ( больше 2000 К) - неточностью энергии высоких колебательных и вращательных уровней при их вычислении по постоянным, описывающим экспериментальные значения нижних уровней, и тем, что в расчетах не учитывалась необходимость ограничения суммирования по J. Погрешности значений Ф рассматриваемых соединений при 298 15 К не превышают 0 01 кал / молъ - град, тогда как при 3000 и 6000 К они составляют 0 02 и 0 05 кал / моль-град. [8]
 |
Свойства соединений фосфора с галогенами. [9] |
В условиях недостатка воды может образовываться газообразный галогеноводород, поэтому подобные реакции являются удобным способом получения галогеноводоро-дов в лабораториях. [10]
Ионы галогеноводородных кислот образуются при растворении в воде газообразных галогеноводородов, При этом чем меньше прочность связи водорода - гало-ген, тем легче происходит разрыв ( диссоциация) этих связей под действием полярных молекул воды. В ряду HF, HC1, НВг, HI кислотные свойства возрастают, так как в этом ряду падает прочность связи молекул HHal за счет увеличения атомного радиуса галогена. [11]
Сухой HF действует на кремний при комнатной температуре, остальные газообразные галогеноводороды - при 400 - 500 С. Минеральные кислоты на кремний не действуют. Он растворяется в смеси азотной и плавиковой кислот. [12]
Сухой HF действует на кремний при комнатной температуре, остальные газообразные галогеноводороды - при 400 - 500 С. Минеральные кислоты на кремний не действуют. Он растворяется в смеси азотной и плавиковой кислот. [13]
Чтобы сместить равновесие вправо, применяют концентрированные кислоты или насыщают спирт газообразными галогеноводородами. [14]
При осуществлении почти аналогичной реакции было установлено, что при высокой температуре атом галогена из газообразного галогеноводорода может замещать галоген в тетрагало-гениде кремния. [15]
Страницы: 1 2