Гидроксониевый ион

Cтраница 1

Гидроксониевые ионы ( их концентрация, или, точнее, активность) в значительной мере определяют протекание очень многих химических реакций и имеют огромное значение для процессов в живых организмах. Рост некоторых организмов возможен лишь в очень узком диапазоне активностей ( концентраций) гидроксониевых ионов. В то же время размножение других организмов ( например, плесени) можно предотвратить, если поддерживать очень высокие или, напротив, очень низкие концентрации гидроксониевых ионов. [1]

Образование гидроксониевых ионов в растворах было доказано много лет назад с помощью изящного эксперимента [19], в котором бромид гидроксония подвергали электролизу в жидкой двуокиси серы, причем на катоде образовывался 1 моль воды на 1 фарадей. Вода почти не растворима в двуокиси серы, а бромистый водород растворим, но не ионизирован в этой среде. Однако если оба они присутствуют в смеси, то вода легко растворяется и образуется раствор с очень высокой электропроводностью. [2]

Активность гидроксониевых ионов в неизвестных растворах определяют путем сравнения с этими стандартными растворами. [3]

Числа переноса гидроксониевого иона и хлор-иона в растворе НС1 составляют 0 82 и 0 51 соответственно. [4]

Так как концентрация гидроксониевых ионов практически равняется концентрации ионов водорода, то полученное уравнение аналогично обычному выражению константы индикатора. [5]

Зависимость стационарного тока от потев циала анода при окислении анилина в щелочной среде на платине, t 25. [6]

Для выяснения роли гидроксониевых ионов в реакции электроокисления анилина проведено сопоставление характера изменения интенсивности электроокисления анилина в сернокислотных растворах с изменением аномальной составляющей удельной электропроводности ионов гидроксония при изменении концентрации серной кислоты. В результате сопоставления установлен полный параллелизм в характере изменения этих величин с изменением концентрации серной кислоты. [7]

В результате молекула воды по состоянию приближается к гидроксониевому иону. Можно предположить, что такое строение комплекса сохраняется и в растворе, чем и объясняются его сильные кислотные свойства. [8]

Это свидетельствует о существенном ослаблении связи О - Н гидроксониевого иона в переходном состоянии. [9]

По [106], в этой реакции как кислый катализатор действует гидроксониевый ион Н3О, вызывающий отщепление молекулы воды от протонированного сульфоксида при приближении иод-иона. [10]

В водных растворах интервал, в котором может меняться активность гидроксониевых ионов, очень широк. [11]

Для переноса протона от одной молекулы воды к другой необходима соответствующая ориентация обеих молекул. [12]

Подвижность ( табл. 7) и, следовательно, коэффициент диффузии гидроксониевого иона значительно выше, чем других ионов, хотя сам гидроксониевый ион не так уж мал. Это удивительное явление обусловлено тем, что при перемещении гидроксониевого иона переносится не весь ион, а только один из его протонов. [13]

В соответствии с классическими представлениями степень кислотности в водных растворах определяется концентрацией гидроксониевых ионов. Законы ионного равновесия действительны только для очень разбавленных растворов и неприменимы для растворов с более высокими концентрациями. Концентрация гидроксоние-вого иона может быть измерена электрометрическим или спектрофотомет-рическим методом, однако для некоторых кислотно-катализируемых реакций скорость реакции не пропорциональна измеряемой концентрации гидро-ксониевого иона. В концентрированной серной кислоте ( фактически не содержащей воды) концентрация гидроксониевого иона мала, и поэтому ее сила должна быть малой. [14]

Как следует из схемы, молекула воды, оставшаяся после ухода протона из гидроксониевого иона, оказывается ориентированной неблагоприятно для следующего перескока, что снижает скорость движения протона, которая в противном случае была бы еще более высокой. [15]

Страницы: 1 2 3 4