Потенциалобразующий ион

Cтраница 3

Следовательно, [ х / ( х0 - x) ] llz является линейной функцией ло - гарифма концентрации потенциалобразующих ионов в растворе. [31]

Возникновение скачка потенциала на границе фаз делает возможным существование сколь угодно большого количества равновесных состояний, при которых одинаковой активности потенциалобразующего иона в одной из фаз соответствует переменная активность его во второй фазе. [32]

R - газовая постоянная; Т - абсолютная температура; с - концентрация потенциалобразующих ионов в растворе; г - абсолютная величина заряда потенциалобразующих ионов; F - число Фарадея. [33]

На границе раздела двух фаз - ядра и дисперсионной среды - адсорбируются ионы ( в нашем примере ионы иода), получившие название потенциалобразующих ионов. [34]

В случае адсорбционной коагуляции, связанной с уменьшением н-потенциала, иногда до ИЭТ, необходимо повысить поверхностный заряд и потенциал частицы путем добавления электролита, содержащего потенциалобразующие ионы. [35]

Следует отметить, что вольтова разность потенциалов между растворами электролитов, соединенными при помощи соответствующих электродов, не зависит от свойств этих электродов и целиком определяется энергетическим состоянием потенциалобразующих ионов в растворах. Экспериментально определив величину компенсирующего напряжения соответствующей вольта-цепи ( вольтовой разности потенциалов, взятой с обратным знаком), можно рассчитать изменение реальной энергии сольватации отдельного иона. [36]

Обобщенные схемы ния мицелл.| Схема элжрофореза. [37]

Диффузный же слой, расположенный за плоскостью скольжения и не имеющий в дисперсионной фазе резко очерченной границы, состоит из противоионов, общее число которых х в среднем равняется разности между всем числом потенциалобразующих ионов и числом противоионов в адсорбционном слое и определяет собою величину С-потенциала частицы. Противоионами могут служить любые ионы тех электролитов, которые участвуют в реакциях при образовании золя или же присутствуют при этом в качестве случайных примесей. [38]

С-потенциал равен О, для гидрофобных золей наступает в тот момент, когда число зарядов ионов-коагуляторов, проникших за плоскость скольжения в, адсорбционный слой мицеллы, становится равным числу зарядов противоположного знака потенциалобразующих ионов, причем момент этот всецело зависит от концентрации электролита-коагулятора и лишь косвенным образом связан с значением рН среды. При этом особенно интересно и важно то, что значение рН, отвечающее нейтральному-изоэлектри-ческому-состоянию белковой макромолекулы, отнюдь не является постоянным и равным 7, а зависит от природы аминокислот, образующих белок. [39]

На примере золей меди, образующихся при восстановлении ионов Си водных растворах поли-1 2-диметил - 5-винилпиридинийметилсульфата ( КФ), нами исследовано влияние размера металлических наночастиц, температуры, рН среды, концентраций низкомолекулярной соли, потенциалобразующих ионов Си и полимера на устойчивость нанокомпозита поликатион-металл. Показано, что при определенных условиях наночастицы меди заряжены отрицательно и способны к образованию комплексов с противоположно заряженными макромолекулами, аналогичных нестехиометрическим полиэлектролитным комплексам. Установлено, что устойчивость золей к агрегации и окислению связана с устойчивостью защитного макромолекулярного экрана, те термодинамической устойчивостью комплекса полимер-мегалл. Последняя является решающим фактором, от которого зависит размер формирующихся при восстановлении металлических наночастиц, характер их распределения по размерам и сама возможность образования металлического золя. В рамках теории псевдоматричного синтеза разработан общий подход к синтезу золей нанокомпозитов поликатион-металл с заданными структурными характеристиками. [40]

Одноименно заряженные ионы на поверхности адсорбента, тесно связанные с решеткой последнего, получили название потенциалобразующих ионов. Потенциалобразующие ионы адсорбента всегда находятся в равновесии с ионами противоположного знака, расположенными в жидкой фазе раствора. Эти ионы принято называть противоионами. [41]

Однако такое разряжение частицы не сопровождается снятием с ее поверхности ионов. Число потенциалобразующих ионов остается неизменным, но они полностью нейтрализованы прстивоионами, находящимися в непосредственной близости к ядру мицеллы. Этим вполне объясняется тот факт, что прибавление электролитов чрезвычайно сильно изменяет значение электрокинетического потенциала, в то время как величина адсорбционного ( термодинамического) потенциала остается неизменной. [42]

Влияние температуры и разведения на - потенциал. [43]

Если рассматривать график с точки зрения влияния разведения золя чистым растворителем, то на участке / кривой возрастание - потенциала также можно объяснить переходом части противоионов из адсорбционного слоя в диффузный вследствие понижения общей концентрации электролитов во всем объеме раствора; участок / / кривой, соответствующий чрезмерному разбавлению раствора, обусловлен дальнейшим развитием процесса десорбции, затрагивающего внутреннюю часть двойного слоя. Выход потенциалобразующих ионов в раствор приводит к уменьшению числа зарядов на поверхности частиц и понижению как ф -, так и - потенциала. [44]

Эти ионы сообщают поверхности ядра определенный заряд и являются потенциалобразующими. Наряду с потенциалобразующими ионами в адсорбционный слой мицеллы попадают молекулы растворителя или других веществ, присутствующих в растворе, и некоторое количество соответствующих противоионов. Остальная часть противоионов располагается в диффузионном слое. [45]

Страницы: 1 2 3 4