Cтраница 2
Читатели, вероятно, уже сами заметили, что зависимость между изменением давления и изменением объема в нестатическом процессе Гей-Люс - сака, конечно, не передается уравнением ( IV, 14) Пуассона, выведенным для квазистатического процесса. [16]
Прежде чем перейти к изучению свойств газа на основе моле-кулярно-кинетической теории строения вещества, следует кратко остановиться на газовых законах ( Бойля - Мариотта, Гей-Люс - сака, Дальтона, Авогадро), которые были открыты опытным путем задолго до появления молекулярно-кинетической теории. [17]
В том случае, когда происходит одновременное изменение объема, давления и температуры определенного количества газа, то действуют одновременно законы Бойля - Мариотта и Гей-Люс - сака. Эти законы могут быть объединены в один закон состояния газа. [18]
Несмотря на то, что Дальтон вывел закон о кратных отношениях, опираясь на атомистическую гипотезу, однако только благодаря работам химиков Уолластона, Томсона, Гей-Люс - сака, Берцелиуса и других этот закон получил всеобщее подтверждение и признание. [19]
Дальтон исследовал весовым путем химические отношения между веществами; теоретически нащупанные им мельчайшие частицы материя он принял как раз за те же самые атомы, к каким пришел Гей-Люс - сак, исследуя химические отношения объемным путем. [20]
Если при переходе газа из одного состояния в другое изменяются три параметра: температура, давление и объем, то тепловой процесс подчиняется объединенному закону Бойля - Мариотта - Гей-Люс - сака. [21]
Метод Гей-Люс - carta, применяемый в пробирном анализе серебряных слитков, описывается в специальных руководствах по пробирному анализу. [22]
Однако очень скоро стало ясно, что великий химик ошибался, не учитывая результаты анализов предшественников и современников Мульдера. Тенара и Ж - Гей-Люс - сака, Ж Дюма и А. [23]
Первоначально химики-органики могли воспользоваться методикой Гей-Люс - сака ( 1815), заключавшейся в испарении определенной навески вещества и непосредственном отсчете объема образовавшегося пара. Гей-Люссаку было вытеснено методом Дюма ( 1826), сводящимся к взвешиванию измеренного объема пара и сравнению с точно таким же объемом воздуха при тех же условиях. Хотя в руководствах часто описывались оба метода ( например, в [4]), практически метод Дюма был вне конкуренции до 1868 г., когда Гофман предложил техническое усовершенствование методики Тей-Люссака. Наконец, последнее слово в этой области сказано В. Мейером ( 1878), который изобрел очень удобный и пригодный практически для любых температур способ определения плотности пара по объему вытесняемого им воздуха. [24]
Первоначально химики-органики могли воспользоваться методикой Гей-Люс - сака ( 1815), заключавшейся в испарении определенной навески вещества и непосредственном отсчете объема образовавшегося пара. Определение плотности по Гей-Люссаку было вытеснено методом Дюма ( 1826), сводящимся к взвешиванию измеренного объема пара и сравнению с точно таким же объемом воздуха при тех же условиях. Хотя в руководствах часто описывались оба метода ( например, в [4]), практически метод Дюма был вне конкуренции до 1868 г., когда Гофман предложил техническое усовершенствование методики Гей-Люссака. Наконец, последнее слово в этой области сказано В. Мейером ( 1878), который изобрел очень удобный и пригодный практически для любых температур способ определения плотности пара по объему вытесняемого им воздуха. [25]
Приведенные выше расчеты показывают, что Авогадро использовал для вычисления молекулярного веса сложных газообразных веществ молекулярные веса составляющих, сравнивая полученную им при сложении величину ( с учетом деления молекул на две полумолекулы) с экспериментальной плотностью данного вещества по водороду. Авогадро здесь фактически развивал дальше метод, предложенный Гей-Люс - саком для определения теоретической плотности сложного вещества по плотности составляющих с единственной существенной разницей, что он дал этому методу атомистическую интерпретацию, основываясь на понятии молекулы простых газов. Ведь его молекулярные веса простых газов являются фактически не чем иным, как плотностями этих газов по водороду. [26]
Обычно целиком вся получившаяся кислота не конденсируется даже и в последней камере. Конденсация образовавшейся кислоты продолжается еще в газовом холодильнике и даже д башнях Гей-Люс - сака. Потери серы в самой камерной системе при ее нормальной ра - 00тТ чрезвычайно незначительны. [27]
Тенар получил также пе-роксид водорода, изучал оксиды сурьмы и вместе с Ж - Гей-Люс - саком получил пероксид бария. Тенар высказал сомнения относительно произвольных правил Дж. [28]
Самый замечательный случай является в отйотдании хлора к водороду, как свободному, так и соединенному с другими элементами. На это явление обратили внимание в начале нашего столетия, и оно особенно было хорошо изучено Гей-Люс - саком и Тенаром в 1811 году. Они убедились, что хлор на водород в темноте не действует, а на солнечном свете эти два газа соединяются со взрывом; рассеянный свет также вызывает это соединение, но постепенно, без взрыва. Выше мы видели, что свет и одному хлору сообщает это свойство; следовательно, можно думать, что и в случае смеси хлора с водородом свет действует сначала непосредственно на хлор, переводя его в активное состояние; впрочем, соединение происходит так быстро, что мы не можем отделить этих двух моментов - изменение хлора и соединение его с водородом. Действие хлора на тела, содержащие в своем составе водород, также в большей части случаев зависит от света; так, хлорная вода не изменяется в темноте, то есть хлор не в состоянии вытеснить кислород, превратить воду в соляную кислоту; но если раствор хлора в воде выставить на свет, то начинается отделение кислорода и образование НС1, и свободный хлор мало-помалу исчезает. [29]
Зависимость между переменными состояниями идеального газа ( р, V и Т) определяется законами Бой ля и Гей-Люсе а к а. [30]