Гей-люс

Cтраница 3

К ним относятся: закон постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, газовые законы - - закон объемных отношений Гей-Люс - сака и закон А. Они лежат в основе стехиометрических расчетов - расчетов количественных соотношений между элементами в соединениях и между веществами в химических реакциях. [31]

Значение коэффициента i для 0 2 н. растворов некоторых солей. [32]

Отметим, что аналогичное явление наблюдается в отношении некоторых газов или веществ, переходящих в газообразное состояние. Например, пары пятихлористого фосфора PCis, иода и некоторых других веществ при нагревании в закрытом сосуде обнаруживают более высокое давление, чем следует по закону Гей-Люсе а ка. [33]

В свете идей Дальтона и Берцел иуса молекулярные веса сложных веществ считались производными атомных весов. Даже Авогадро, применяя свою гипотезу, не исходил из молекулярного веса, а наоборот, определял молекулярный вес по атомным весам составляющих, а найденный молекулярный вес проверял по плотности данного газообразного вещества. Выводы Авогадро об атомном составе газообразных соединений опирались или на законы Гей-Люс - сака или, при отсутствии опытных данных, на гипотетические представления. Исходя из признания только одной дискретной частицы - атома, Берцелиус истолковал гипотезу Авогадро по-своему, что привело его к применению плотности для определения атомных весов газообразных элементов. [34]

Избран был Ампер по секции геометрии за исследования в области математики и химии. Удостоившись высокой чести, он стал на один уровень с бессмертными - Лапласом, Пуассоном, Фурье, Монжем, Коши, Араго, Био, Гей-Люс - саком, Френелем, Саваром. Его влияние и широта взглядов неизмеримо возросли. [35]

Излагая взгляды различных современных ему ученых, Гизе критически подходит к рассмотрению их. Гизе возражает Бертолле относительно того, что соединения разнородных тел... Он признает количественные законы, наблюдаемые при химических явлениях, и говорит, что при соединении двух тел некоторые постоянные между ними содержания должны иметь место. Самые же законы сего явления объяснены уже Дальтоном, Гей-Люс - саком, Берцелиусом и др. [ 14, стр. [36]

Клобукова был основан на принципе дилатометрии. Исследуемая жидкость вводилась в стеклянный цилиндр, наполненный ртутью при помощи небольших ампул, содержимое которых испарялось при повышении температуры. Определения плотности по Н. П. Клобукову по точности не уступали определениям по Дюма, Гей-Люс - саку, В. [37]

Первый полет на воздушном шаре специально для. Джефри совместно с французским пилотом Бланшаром. Более строго поставленные исследования атмосферы были произведены Г е й - Люссаком и Био, которые летом 1804 г. сообща предприняли полет. По сделанным анализам оказалось, что воздух на достигнутой ими высоте имеет тот же состав, что и внизу. Затем Гей-Люсе а к совместно с А. [38]

Он вынужден был ограничиться описанием свободных элементов ( гл. В самом конце 2 - й части Дальтон дает приложение, в котором критикует работы Дэви, открывшего группу щелочных металлов, и резко обрушивается на открытый Гей-Люс - саком закон объемных отношений реагирующих газов. [39]

В связи с атомистической интерпретацией заколов Гей - Люссака, Дюма писал: Большинство химиков, которые упражнялись в умозрениях атомистической теории, так же, как и некоторые физики, которые рассматривали этот предмет, считали возможным допустить, без большого риска, что в газах атомы находятся на одинаковом расстоянии и что в рав-ном объеме имеется одинаковое число атомов у различных газов. Это, говорили они, кажется, вне всякого сомнения, если вспомнить, что все газы одинаково сжимаются, одинаково расширяются и что их соединения образуются в простых отношениях. Почему объемные изменения, которые испытывает газ под влиянием изменения давления и температуры, являются независимыми от его природы. Почему существует такое тождество в явлениях, произведенных физическими силами над-всеми различными газами, в то время как такого тождества нет у жидких и твердых тел. Это является не чем иным, как следствием одинакового строения, присущего всем газообразным веществам... Наконец, наблюдения Гей-Люс - сака, установившие, что в определении законов соединения между газами можно заменить слово объем словом атом, по-видимому, дают предыдущим соображениям наибольшую степень вероятности [ 53, стр. [40]

Гемфри Дэви проделал много опытов, стараясь показать, что соляная кислота содержит кислород, требуемый теорией Лавуазье, но все они кончались неудачей. Наконец Дэви решил, что в соляной кислоте нет кислорода, но что она содержит дефлогистированную соляную кислоту - газ, открытый Шееле. Вскоре после того, как Дэви доказал отсутствие кислорода в соляной кислоте, он решил, что кислотность не может быть приписана одному элементу ( например, кислороду), но должна быть следствием определенной группировки разных веществ. Однако в 1816 г. он высказал мысль, что носителем кислотных свойств является водород. В частности, Гей-Люс - сак не был убежден, что в соляной кислоте нет кислорода, пока он сам не доказал отсутствие кислорода в кислотах HI и HCN. [41]

Так, относительно сернистых металлов в своем учебнике он писал, что они при разложении своем не всегда показывают одно и то же содержание между количествами составных своих частей. Основываясь на сем, многие химики, особливо Бертоллет, утверждают, что соединение серы с металлами происходить может в многоразличных, неопределенных содержаниях... Активное применение атомистической теории в научной работе подтверждается у Гизе и его оценкой взглядов на состав соляной кислоты. Во втором письме очень интересно высказывание Гизе, что тело, которое насыщается 1 мерой кислотворного гаса, насыщается 2 мерами гаса галогена и 4 мерами солянокислого гаса. В своем учебнике химии Гизе подробно излагает основы учения о химических пропорциях. В частности, он приводит одну из таблиц эквивалентов И. Рихтера, знакомит с опытами Гей-Люс - сака, подробно излагает правила Берцелиуса, являющиеся выражением стехиометрических законов. [42]

Страницы: 1 2 3