Cтраница 2
Последующие работы Бартлетта позволили установить, что ксенон в зависимости от условий реакции образует два соединения с гексафторидом платины: XePtF6 и Xe ( PtFe) 2; при гидролизе их получаются одни и те же конечные продукты. [16]
В 1962 г. Найль Бартлет, тогда мало известный химик из провинциального Квебекского университета в Канаде, получил при взаимодействии кислорода с гексафторидом платины соединение, в котором молекула кислорода превращена в ион: OjPtFg. Здесь кислород под влиянием очень мощного окислителя - гексафторида платины-повел себя более чем странно. Привычно, что кислород - всегда окислитель, и вдруг этот элемент выступил в необычной для себя роли восстановителя. [17]
Так, он легко фторирует BrF3 до BrF6, бурно реагирует с металлическим ураном, образуя UFe, разлагает воду с выделением кислорода, Гексафторид платины окисляет также молекулярный кислород ( стр. [18]
Попытка получить соль с анионом PtFe I408 ] при взаимодействии тетрафторгидразина с гексафторидом платины закончилась, как и следовало ожидать, неудачно, поскольку тетрафторгидразин фторировался гексафторидом платины до трифторида азота. [19]
Так как потенциал ионизации кислорода на уровне потенциала ионизации радона и ксенона и даже выше, то, очевидно, и ксенон способен к аналогичным реакциям с гексафторидом платины. [20]
Бартлетт, работавший с новым соединением, гексафторидом платины ( PtF6), обнаружил, что это вещество является отличным захватчиком чужих электронов; почти столь же сильным, как фтор. Гексафторид платины мог отобрать электроны даже у кислорода, который проявляет существенно большую склонность к присоединению дополнительных электронов, чем к их отдаче. А если PtF6 сумел отобрать электроны у кислорода, то имелся шанс, что это он Справится и с ксеноном. [21]
В 1960 г. были синтезированы гексафториды платиновых металлов. Бартлетт, исследуя гексафторид платины PtFe, установил в 1961 г., что это вещество обладает более сильными окислительными свойствами, чем элементарный фтор. Возникла мысль, а нельзя ли подействовать таким окислителем на инертные газы, и в частности на ксенон: и у кислорода, и у ксенона почти одинаковое сопротивление отрыву электронов. [22]
В то же время известны химические соединения инертных элементов с ионной связью. Например, сильный окислитель - гексафторид платины PtF6 обладает свойством отнимать электроны у атомов ксенона. Получающийся гексафтороплатинат ксенона Xe [ PtFe - имеет ионную пространственную кристаллическую решетку. [23]
В то же время известны химические соединения инертных элементов с ионной связью. Например, сильный окислитель - гексафторид платины PtFe обладает свойством отнимать электроны у атомов ксенона. Получающийся гексафтороплатинат ксенона имеет ионную пространственную кристаллическую решетку. [24]
Очевидно, устойчивость этих ионов обусловлена свойствами кристалла и способностью PtF6 оттягивать на себя электроны. Од попытался смешать газообразные ксенон и гексафторид платины при комнатной температуре и с первой же попытки получил кристаллическое вещество формулы XePtF6, которое и должно было получиться по его предположению. Это показывает, что предположения, основанные на знаниях, вполне могут оправдываться. [25]
Вместе с тем уже известны и химические соединения благородных газов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины PtFg - газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. [26]
Вместе с тем уже известны и химические соединения инертных элементов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины PtFe - газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. [27]
Во второй статье Иост описывает трудности, с которыми он столкнулся 30 лет назад при попытках определить, действительно ли инертны благородные газы. В следующей статье Бартлет и Юха обсуждают свои исследования взаимодействия между ксеноном и гексафторидом платины - продолжение исследований Бартлета, который первым разрушил миф об абсолютной инертности элементов нулевой группы. [28]
Чистый гексафторид палладия, если его можно получить, должен быть менее устойчив, чем гексафторид родия. Последний является наименее устойчивым из всех известных гексафторидов. Гексафторид платины диссоциирует труднее, чем гексафторид родия, поэтому, вероятно, гексафторид золота легче получить и с ним проще работать, чем с гексафторидом палладия. [29]
Если имеется трифторид брома, его следует предпочесть другим реагентам, так как он обеспечивает получение гомогенного продукта. Окислительная способность гексафторидов платиновых металлов, как было отмечено выше, заметно возрастает с увеличением атомного номера в каждом ряду переходных элементов. Таким образом, гексафториды платины, рутения и родия являются наиболее сильными окислителями. [30]