Cтраница 3
Полученные в кварцевом сосуде образцы неопределенного состава имели темно-красный цвет. На порошкограммах обнаруживалось только слабое, но четкое изображение, принадлежащее, возможно, второстепенной фазе. Аналогичное слабое изображение обнаружено на рентгенограммах образцов ксенон - гексафторид платины. [31]
Хорошей иллюстрацией сказанному являются свойства гексафторидов урана, плутония и платины. Первый был получен с помощью трифторида брома. Второй сам фторирует трифторид брома до пентафторида и, наконец, гексафторид платины, самый неустойчивый в рассматриваемом ряду, успешно применяется при синтезе гексафто-рида плутония, т.е. химически это наиболее активный гексафторид. [32]
Таким образом, благородные газы способны вступать в реакции и образовывать соединения с обычными ковалентными связями. Вместе с тем уже известны и химические соединения благородных газов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины PtFe - газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. [33]
За исключением палладия, все платиновые металлы известны в форме гексафторидов. Однако поскольку гексафториды имеют тенденцию к диссоциации на низший фторид и фтор, причем эта тенденция возрастает с увеличением атомного номера в каждом ряду переходных элементов, постольку последние члены каждого ряда можно получить только быстрой закалкой продукта фторирования при температуре жидкого воздуха. Термическая устойчивость уменьшается быстрее во втором ряду переходных элементов по сравнению с третьим. Гексафторид платины, по-видимому, легко диссоциирует на фтор и низший фторид, подобно гексафто-риду рутения. Несмотря на то что точных данных о теплоте образования этих гексафторидов нет, изучение инфракрасных спектров и спектра Рамана показывает, что в каждом ряду сила связи уменьшается. [34]
С) темно-красного цвета, получают его сжиганием платины во фторе. Устойчивость гексафторидов уменьшается в ряду WFeReFeOsFe IrFePtFe. Особо неустойчив PtFe, он относится к числу наиболее сильных окислителей ( сродство к электрону 7 эв), является самым сильным из всех известных фторирующих агентов. Так, он легко фторирует Вгр3доВгР6, бурно реагируете металлическим ураном, образуя UF, разлагает воду с выделением кислорода, реагирует со стеклом. Гексафторид платины окисляет также молекулярный кислород ( стр. [35]