Cтраница 2
Из соединений Rh ( IV) можно назвать труднорастворимый в воде зеленый гексахлорородиат ( IV) цезия Cs2 [ RhCle ], который является окислителем и частично отщепляет хлор уже при контакте с водой. [16]
Из соединений Rh ( IV) можно назвать труднорастворимый в воде зеленый гексахлорородиат ( IV) цезия Cs2 [ RhCl6 ], который является окислителем и частично отщепляет хлор уже при контакте с водой. [17]
Из соединений Rh ( IV) можно назвать труднорастворимый в воде зеленый гексахлорородиат ( IV) цезия Cs. [18]
Из соединений Rh ( IV) можно назвать труднорастворимый в воде зеленый гексахлорородиат ( IV) цезия Cs2 [ RhCle ], который является окислителем и частично отщепляет хлор уже при контакте с водой. [19]
Если пользоваться для приготовления гексахлорородиата калия тем способом, который применялся для гексахлорородиата натрия [30], заменив соответственно хлорид натрия на хлорид калия, то получается не гексахлоро -, а пентахлоросоединение, содержащее одну молекулу воды. [20]
Если новое испытание на чистоту дает удовлетворительные результаты, трисульфитородиат аммония переводят в гексахлорородиат и прокаливают на воздухе и в токе водорода. [21]
Безводную соль, имеющую вид розового порошка, получают при нагревании на водяной бане водного гексахлорородиата. [22]
Для получения чистого тетракарбонилродия исходят из свежевосстановленного мелкоизмельченного металла, который получают при восстановлении в токе водорода гексахлорородиата ( III) натрия. [23]
Соль представляет собой светло-красное вещество, образующееся путем двойного обмена между растворами хлоропент-амминродий ( 1П) хлорида и раствором гексахлорородиата ( Ш) натрия. [24]
Лейдье [14] получил две соли, соответствующие кислому сульфиду Rh2S3 3Na2S и Rh2S3 3K2S - Они образуются при нагревании в закрытом сосуде при 100 С раствора гексахлорородиата ( Ш) натрия Na3 [ RhQ6 ] ( или калия) с большим избытком концентрированного водного раствора соответствующего щелочного сульфида. Обе соли выпадают в виде черных объемистых осадков. Они нерастворимы в щелочных сульфидах, легко разрушаются бромом и царской водкой. [25]
Кроме описанных гексахлорородиатов ( Ш) с органическими основаниями, известны соединения, имеющие другой стехиометриче-ский состав: пентахлорородиаты А2 [ RhCl5 ], гептахлорородиаты A4 [ RhCl7 ] и нонахлородиродиаты А3 [ Rh. Они получаются подобно гексахлорородиатам при взаимодействии хлорида родия с различными ( чаще более сложными) аминами в водной и спиртовой средах [ 45; 48; 9, стр. [26]
Соединение получается при действии роданида калия на KstRhClJ в водном растворе при нагревании. Раствор выпаривают на водяной бане, причем малиновый цвет гексахлорородиата ( Ш) переходит в темно-гранатовый. Из концентрированного раствора действием 95 % - ного спирта осаждают хлористый калий, а фильтрат выпаривают под уменьшенным давлением досуха. Операцию повторяют до полного удаления хлористого калия. После этого вещество растворяют в небольшом количестве воды и раствор конденсируют в вакууме над серной кислотой до появления темно-красных кристаллов. Их отжимают и сушат над фосфорным ангидридом. [27]
Это были первые соединения, содержащие четное число молекул аммиака во внутренней сфере. Действительно, сравнительно легко получить пентаммин [ Rh ( NH3) 6Cl ] Cl2, действуя аммиаком на гексахлорородиат ( Ш), но заместить последний хлор на молекулу аммиака и получить гексаммин весьма трудно. [28]
В отличие от Со ( III) комплексные галогениды у Rh ( III) и 1г ( III) очень устойчивы. Так, при взаимодействии RhQ3 с НС1 получается хорошо растворимая в воде гексахлорородиевая кислота Н3 [ КпС1б ], соли которой ( гексахлорородиаты) обычно ярко-красного цвета. [29]
В отличие от Со ( Ш) комплексные галиды у Rh ( III) и Ir ( III) очень устойчивы. Так, при взаимодействии RhCl3 с НС1 получается хорошо растворимая в воде гексахлорородиевая кислота H3 [ RhCle ], соли которой ( гексахлорородиаты) обычно ярко-красного цвета. [30]