Гексациано-феррат

Cтраница 2

В присутствии гексациано-ферратов ( III) наблюдается образование осадка розового цвета илк соответствующее окрашивание раствора. [16]

Выполнение капельной реакции на фильтровальной бумаге. [17]

На фильтровальной бумаге, кроме того, разделяют ионы. Хорошим примером этого является открытие гексацианоферрат-иона [ Fe ( CN) 614 - и роданид-иона SCN при их совместном присутствии в растворе. Таким образом удается обнаружить гексациано-феррат - и роданид-ионы при их совместном присутствии. В данном случае ионы [ Fe ( CN) 6 ] 4 отделяются от мешающих ионов SCN благодаря фильтрующим свойствам бумаги. Неспецифическая реакция обнаружения того или иного иона иногда становится специфической при выполнении ее капельным методом на бумаге. [18]

Раствор можно наносить неоднократно, смывая его после каждого этапа под струей воды. Особо плотные участки обрабатывают более концентрированным ( вдвое) ослабителем. Чтобы не образовались пятна, в ослабитель вводят иногда бромид калия в том же количестве, что и гексациано-феррат ( Ш) калия. Общая слабая желтая вуаль исчезает в ослабителе, составленном из 1 мл первого раствора, 5 мл второго и 500 мл воды. [19]

Введение в растворы солей железа ( Ш) даже очень малых количеств тиоцианатионов NCS - вызывает появление ярко-красной окраски, что связано с формированием тиоцианатных комплексов, например [ Fe ( H2O) 5NCS ] 2 и др. При сливании растворов солей железа ( П) и гексациано-феррата ( Ш) калия или растворов солей железа ( Ш) и гекса-цианоферрата ( П) калия образуется малорастворимый продукт одного и того же цвета, состава и строения. Формулу соединения часто записывают с учетом лучшего комплексообразования ци-анидионов с атомами Fe11, а именно: КРеш [ Реп ( СМ) б ] - гексациано-феррат ( П) железа ( Ш) - калия. Поскольку химическая связь Fe11 - CN - прочнее и короче, чем связь Fe111 - NC -, ионы [ Fe ( CN) e ] 4 устойчивы к акватации и поэтому не токсичны. Комплексные ионы [ Fe ( CN) e ] 3 - легче подвергаются акватации с образованием ионов [ Fe ( H2O) ( CN) s ] 2 - и ядовитых цианид-ионов. [20]

Чувствительность реакций иона железа ( Ш с различными лигандами. [21]

На лекции добавить в первый цилиндр 150 мл раствора хлористоводородной кислоты, появляется желто-зеленая окраска. Во второй цилиндр добавить 50 мл раствора аммиака, появляется синяя окраска. В третий цилиндр добавить 20 мл раствора гексациано-феррата ( П) калия, появляется красно-бурый осадок. [22]

Катион железа, несущий двойной положительный заряд ( Fea), имеет шесть электронов вне оболочки аргона. Эти шесть электронов могут попарно разместиться на трех из пяти Sd-орбиталей. Тогда этот ион должен иметь две Зй-орбитали, доступные для гибридизации с 4-орбиталью и тремя 4 / - орбиталями, и сможет образовывать шесть связывающих орбиталей. Можно, следовательно, ожидать, что ион железа, несущий двойной положительный заряд, будет использовать эти орбитали при образовании октаэдрического комплекса; и действительно, как показали рентгеноструктурные исследования кристаллов гексациано-феррата ( П), комплексный ион Fe ( CN) 4e имеет октаэдрическую структуру. Другие примеры октаэдрических комплексов приведены в последующих разделах данной главы. [23]

Галогениды золота могут служить примером для иллюстрации одного интересного явления: дело в том, что глубокую интенсивную окраску часто имеют вещества, в состав которых входит тот или иной элемент в двух различных окислительных состояниях. Хлорид золота ( I, III) Au2Cl4 обладает ярко выраженным черным цветом, хотя оба хлорида золота AuCl и АиС13 имеют желтый цвет. Cs % [ AuBr2 ] - [ AuBr4 ] - - черного цвета, тогда как для соединений CsAuBr2 и CsAuBr4 характерна более светлая окраска. Берлинская лазурь Fe4 [ Fe ( CN) 0 ] 3 представляет собой соль железа ( Ш) и иона гексацианоферрата ( П) темно-синего цвета; соединение, образуемое ионом железа ( П) и ионом гексацианофер-рата ( П) - белого цвета; соединение, образуемое ионом железа ( Ш) и ионом гексациано-феррата ( Ш) - светло-желтого цвета. [24]

Бензидин NH2C6H4C6H4NH2, как и многие другие производные дифенила, при действии окислителей интенсивно окрашивается. В нейтральном, очень слабокислом ( рН 6) или слабощелочном растворе образуется темносинее вещество; в сильнокислых растворах большинство окислителей превращает бензидин в желтоокрашенное соединение. Это следует учитывать при применении бензидина в качестве реактива для качественного открытия хлора в воде: чувствительность реакции и устойчивость получаемой окраски зависят от концентрации водородных ионов. Кроме хлора, также и другие окислители: хромат, гексациано-феррат ( III) и бром окрашивают бензидин в синий или фиолетовый цвет. Чисто водные растворы иода также вызывают синюю окраску бензидина, но растворы иода, содержащие йодистые соли, не реагируют с бензидином. Добавление йодистой соли настолько снижает окислительный потенциал иода, что он уже не окисляет бензидина. [25]

Рассчитывают объемы растворов, необходимые для получе-ния 100 нг осадка суммы гидроокисей. Обрабатывают содержимое конуса газообразным аммиаком до появления синей окраски комплекса меди. Центрифугированием собирают осадок в вершине конуса. Отделяют раствор от осадка, переносят раствор в другой конус. К осадку гидроокиси железа добавляют 15 - 20 нл дистиллированной воды и обрабатывают хлористым водородом. Для этого конус с осадком помещают в капилляр прибора для получения газообразных реактивов, наливают в прибор концентрированную соляную кислоту и продувают воздух. Добавляя к полученному таким образом раствору хлорида железа необходимый, отмеренный непосредственно из сосуда объем раствора гексациано-феррата ( П) калия, наблюдают образование синего осадка. [26]

Страницы: 1 2