Cтраница 1
Активность металла не равна его атомной доле в амальгаме вследствие того, что ртуть химически взаимодействует с металлом. Поэтому стандартные потенциалы амальгамного и металл-ионного электродов не равны. [1]
Активность металлов он связывал с наличием пор в пленке, указывая на то, что именно в этих участках и начинается процесс коррозии. [2]
Активность металлов с ростом атомного номера в начале большого периода растет; а в конце периода совершенно не проявляется. [3]
Активность металлов связывают прежде всего с наличием в них d - орбиталей. Каталитическими свойствами обладают металлы, которые имеют вакантные атомные d - орбитали, не участвующие в образовании металлической связи. Каталитическая активность наибольшая у тех металлов, у которых суммарное число s - и d - электронов превышает число электронов, участвующих в металлической связи. [4]
Активность металла обнаруживает некоторую зависимость от его электронных свойств. В некоторых случаях сульфиды и окислы в свободном состоянии ( без носителей) обнаруживают кислотные свойства. Примером может служить дисульфид вольфрама, обладающий каталитической активностью в реакциях гидроизомеризации и гидрокрекинга, а также в реакциях насыщения кратных связей. [5]
Активность металлов в некоторой степени зависит от их электронных свойств. [6]
Активность металлов выражается прежде всего в большой прочности образуемых ими соединений с окислительными элементами. Наибольшей прочностью обладают соединения активных металлов с активными окислительными элементами. Эти соединения ( простые соли) характеризуются ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой. Они обладают сравнительно малой летучестью, высокой температурой плавления и способностью в расплавленном и растворенном состоянии диссоцировать на ионы. По мере снижения активности металла уменьшается прочность их соединений с окислительными элементами. [7]
Активность металлов при образовании пропана не коррелируется с их крекирующей активностью, для которой имеется ряд: Ni Mo Rh Fe 5 § JgPt, Pd. На этот порядок, конечно, оказывает влияние скорость параллельно идущей реакции гидрогенизации. [8]
Активность металлов уменьшается и исчезает вследствие адсорбции, а также из-за образования сплава или соединения, если эти процессы приводят к полной дезактивации поверхности. [9]
Активность металла обнаруживает некоторую зависимость от электронных свойств. Большинство каталитически активных металлов представляют элементы переменной валентности VIII группы периодической системы, характеризующиеся недостаточным числом электронов d - орбиты, что сообщает ям способность к образованию связей ионного типа с передачей электронов и электропроводность. [10]
Активность металла обнаруживает некоторую зависимость от электронных свойств. [11]
Активности металла Мец находятся графическим интегрированием известного уравнения Гиббса - Дюгема. [12]
Активность цепочных металлов не совпадает с величиной потенциала иоггаза-щи, которая уменьшается в ряду К Na Li. Предполагают, что то обусловлено различиями в свойствах образующихся электрон - 1ых пар. [13]
Ряд активности металлов при анионной полимеризации цик-лосилоксанов Cs Rb K Na Li согласуется с тенденцией, наблюдаемой у эпоксидов, и соответствует ряду прочности контактных ионных пар и их склонности к образованию ассо-циатов. [14]
Величины активностей металлов для обмена других углеводородов, по-видимому, аналогичны величинам, найденным для обмена этана. При обмене метана ( табл. 5) никель ведет себя аналогично палладию, а при обмене циклических углеводородов ( табл. 10) никель обнаруживает активность, равную активности родия. [15]