Активность - молекула
Cтраница 2
Это справедливо, так как активность молекул линейного полимера не зависит от длины цепи последнего. [16]
 |
Энергия а ващш прямой и произошла прямая, экзотермическая реакция, энергия активации должна быть равна или больше. [17] |
Энергия активации Е является характеристикой активности молекул при реагировании между собой. Чем меньше Е, тем легче молекулы вступают в реакцию. Энергию активации можно рассматривать как энергетический барьер, который нужно преодолеть для того, чтобы произошла реакция. При экзотермической реакции энергия системы уменьшается, новые связи делаются прочнее старых, выделяется теплота реакции. [18]
Энергия активации Е является характеристикой активности молекул при реагировании между собой. Энергию активизации можно рассматривать как энергетический барьер, который нужно преодолеть для того, чтобы произошла реакция. При экзотермической реакции энергия системы уменьшается, новые связи делаются прочнее старых, выделяется теплота реакции. [19]
Следовательно, приходится говорить не об активности молекул, скажем, растворенного вещества, а об активности ионов, положительных и отрицательных. Поскольку, однако, иметь дело с одним сортом ионов в растворе невозможно, Льюис ввел понятие о средних ионных величинах: активности, коэффициенте активности и моляльности, относящихся к электролиту в целом. Средние величины им определены как среднегеометрические. [20]
 |
Зависимость константы скорости прямой ( экзотермической реакции ( 2 и обратной ( эндотермической реакции ( I от температуры. [21] |
Следовательно, постоянная А уравнения Аррениуса характеризует активность молекул, а постоянная В - число и характер их столкновения. [22]
 |
Характер разрушения стеклопластиков при растяжении до и после воздействия воды. [23] |
Увеличение концентрации снижает подвижность ионов электролита и активность молекул воды, входящих в гид-ратные оболочки, и ведет не только к уменьшению скорости массоперено-са, но и к снижению равновесных величин сорбции. Это отражается и на изменении прочностных показателей. [24]
Методы, в которых измеряемый параметр пропорционален активности молекул данного типа. К этой группе относятся большинство электрохимических методов, а также методы, основанные на распределении веществ между двумя фазами. [25]
Отклонения от закона Рауля связаны с изменением активности молекул в растворе, обусловленным химическим взаимодействием между ними, диссоциацией, сольватацией ( в водных растворах) и др. Степень отклонения свойств реального раствора от свойств идеального раствора определяется величиной коэффициента активности Y. [26]
Отклонения от закона Рауля связаны с изменением активности молекул в растворе, обусловленным химическим взаимодействием между ними, диссоциацией, сольватацией ( в водных растворах) и др. Степень отклонения свойств реального раствора от свойств идеального раствора определяется величиной коэффициента активности у, равного отношению активности компонента раствора к его концентрации. [27]
Как уже указывалось, в растворах ионогенных веществ активность мицеллообразующих молекул зависит от концентрации как поверхностноактивных ионов, так и противоионов. [28]
Большое значение энергии активации, очевидно, нужно связать с малой активностью молекул окиси азота. [29]
Ближе отвечает действительности представление, согласно которому [10] осмотическое давление определяется разницей в активности молекул воды по обе стороны мембраны. В то время как вода, в которую погружен осмометр, обладает полной активностью свободной воды, активность воды с внутренней стороны мембраны снижена гидратацией белка, а также иммо-билизирующим действием нитевидных белковых молекул. [30]
Страницы: 1 2 3 4