Cтраница 2
Размер органических ионов может различаться в 100 или даже 1000 раз; поэтому очень важным фактором становится размер пор ионо-обменника. Эта характеристика зависит от степени поперечной сшивки и от набухаемости, которая при использовании органических растворителей ( применяемых в том случае, когда разделяемые компоненты плохо растворимы в воде) может быть небольшой. Кроме того, органические вещества могут поглощаться за счет молекулярной адсорбции. [16]
У органических ионов заряд не распределяется равномерно по всей поверхности, как у неорганических ионов, а концентрируется в определенной части иона; мы предполагали, что в связи с этим природа заместителя и строение иона должны сказаться на его обменной сорбции. [17]
Влияние органических ионов на структуру воды несколько отличается от влияния неорганических ионов. Этот эффект связан с изменением энергетических уровней молекул воды в различных состояниях, в результате которого изменяется статистическое распределение в непосредственной близости от растворенных ионов. [18]
Сорбция органических ионов, особенно больших ионов физиологически активных веществ, осуществляется со значительной емкостью только на высокопроницаемых ионитах. У макропористых ионитов гидратация при этом меняется мало. При избирательной сорбции ионов органических веществ на гелевых или ге-теросетчатых ионитах происходит обычно сжатие ионитов и дегидратация их, что вносит свой вклад в энергетику ионного обмена. [19]
Образование органических ионов или свободных радикалов зависит от характера разрыва ковалентной связи. Различают гомолитический и гетеролитический разрывы. [20]
Адсорбция органических ионов наряду с ингибирующими эффектами, зависящими от заполнения поверхности, оказывает влияние на кинетику электродных процессов и через изменение распределения зарядов в двойном электрическом слое. В общем случае необходимо учитывать непосредственное действие зарядов адсорбирующихся ионов на реагирующие частицы, вытеснение адсорбирующимися ионами ионов фона, входивших в состав двойного слоя, ненарушенного процессом адсорбции, и заполнение части поверхности адсорбирующимися ионами. [21]
Сорбция органических ионов на ионитах имеет гибридный характер, который проявляется в том, что органический ион взаимодействует с ионитом одновременно за счет электростатических сил с ионогенной группой и за счет молекулярных сил - с матрицей ионита. [22]
Существует много других органических ионов и радикалов, несущих заряды или неспаренные электроны на атомах, отличных от углерода, но здесь будут рассмотрены только нитрены ( 5), азотные аналоги карбенов. [23]
С органическими ионами атомы водорода вступают в такие же реакции ( замещения я присоединения), что и с молекулами. [24]
С органическим ионом Org, главным образом в мицеллах, и простым нелкпофильным ионом I -, главным образом в объеме раствора, эти системы обнаруживают каталитический эффект, если мицеллярный заряд противоположен заряду I1, и эффект ингибирования, если заряд имеет тот же знак. При высоких концентрациях Org - и / или при высоколипофильных Org -, когда два или более Qrg - включаются в одну к ту же мицеллу, должен наблюдаться некоторый электростатический каталитический эффект в реакциях с ионами противоположного заряда в объеме раствора. [25]
Карбанионы - отрицательно заряженные органические ионы, содержащие углерод с неподеленной парой электронов. Карбанион может иметь плоскую структуру ( трифенилметилкарбанион) или форму трехгранной пирамиды. Карбанионы обнаруживают в растворе по спектрам и по электрической проводимости раствора. Они образуются из металл-органических соединений и при воздействии на молекулу сильных оснований. [26]
Карбкатион - положительно заряженный органический ион, заряд которого преимущественно локализован на атоме углерода, находящегося в вр2 - гибридном состоянии. [27]
Для обнаружения органических ионов в растворе используются методы кондуктометрии и спектроскопии. Первый из них позволяет установить наличие свободных ионов, второй в равной мере чувствителен к ионным парам и свободным ионам. [28]
При обмене органических ионов на ионы водорода в соответствии с ранее сказанным следует учесть также основность растворителя. [29]
При обмене органических ионов на ионы водорода следует учесть также основность растворителя. [30]