Cтраница 1
Реагирующие ионы сольватированы, и их сольватная оболочка должка при образовании гомеополярной связи разрушиться. Это может произойти тем легче, чем больше сила электростатического притяжения между реагирующими ионами. [1]
Подход реагирующих ионов к поверхности электрода следует рассматривать как одну из стадий, ибо без снабжения этой поверхности ионами электродный процесс протекать не может. [2]
Поэтому концентрацию реагирующих ионов в этом случае выражают числом грамм-ионов, содержащихся в литре раствора. [3]
При реакциях осаждения реагирующие ионы ( реже молекулы) соединяются друг с другом с выделением из раствора твердого вещества - осадка. [4]
Если при облучении реагирующие ионы удаляются из реакционной камеры, то сигнал двойного резонанса может быть получен для реакции, констан-га скорости которой не зависит от кинетической энергии реагирующего иона. [5]
В этом случае реагирующие ионы связаны с одной и той же функциональной группой мостикового лиганда. [6]
С увеличением заряда реагирующих ионов растворимость осадка уменьшается. [7]
Если произведение концентраций реагирующих ионов по каким-либо причинам станет больше величины произведения растворимости, то образуется осадок, так как концентрация электролита будет выше концентрации насыщенного раствора. Если же произведение концентраций реагирующих ионов не достигает величины произведения растворимости, то осадок не образуется. [8]
Чем меньше радиусы реагирующих ионов, тем ближе находятся их центры во время реакции и поэтому тем больше будет кулоновское отталкивание в активированном состоянии. [9]
Различие окислительно-восстановительных свойств реагирующих ионов так велико, что внешне сходные реакции часто протекают совершенно различными путями. [10]
Во всех приведенных примерах реагирующие ионы сохраняют свои заряды неизменными. [11]
Ширина колец пропорциональна концентрации реагирующих ионов, что подтверждает адсорбционную природу явления. [12]
Основную роль в переносе реагирующих ионов к поверхности играет перемешивание или циркуляция раствора. Без этого, как уже отмечалось, реакция очень быстро прекращается. Скорость процесса находится в прямой зависимости от интенсивности перемешивания. [13]
Найденное отношение между числом реагирующих ионов цианида и молекул кислорода несколько ниже, чем вытекающее из суммарного уравнения реакции, что вызвано образованием пленок на реакционной поверхности и возможным разложением на ней части образующейся перекиси водорода. [14]
Во-первых, уменьшают концентрации реагирующих ионов металла и особенно восстановителя, а также температуру. Но при этом снижается и скорость, а также затрудняется инициирование процесса металлизации. [15]