Ионизация - кислота
Cтраница 1
Ионизация кислоты ( способность выделять протон) зависит от протолитической реакции ее с растворителем. В апротонном растворителе, например бензоле, прото-литическая реакция с растворителем исключена и кислота не ионизирует. В протофильных растворителях, в частности олефинах, ионизация усиливается тем больше, чем большее количество протонов может прореагировать с растворителем. [1]
Ионизация кислот и оснований вызывается взаимодействием с растворителем. [2]
Ионизация кислот обратима, поэтому константа диссоциации зависит от электронной конфигурации как кислоты, так и аниона ( стр. [3]
Ионизацию кислот и оснований вызывает реакция с растворителями, обладающими основными или ( соответственно) кислотными свойствами; чем сильнее выражены эти свойства растворителя, тем полнее ионизация. [4]
Если ионизация кислоты превышает ионизацию основания, раствор показывает кислую реакцию и, наоборот, раствор соли обладает щелочной реакцией, если основание сильнее кислоты. [5]
 |
Константы ионизации в различных растворителях. [6] |
Однако ионизация кислот и оснований с образованием ионных пар происходит удивительно легко даже в растворителях с очень низкой диэлектрической постоянной. [7]
Процесс ионизации кислот и оснований в растворах является результатом протолитической реакции между молекулами растворяемой кислоты или основания, с одной стороны, и молекулами воды ( растворителя) - с другой. [8]
Константу ионизации кислоты можно определить экспериментально по измерению электрической проводимости раствора. [9]
Константы ионизации кислот и оснований наиболее правильно могут быть измерены в буферных растворах. Ячейка, рассмотренная в разделе II. В тех случаях, когда изучаемые вещества нарушают работу водородного электрода, можно использовать стеклянный электрод. Применение солевого мостика в сочетании с эмпирической стандартизацией по буферным растворам с известным рН дают в данном случае достаточно точные результаты. [10]
Константу ионизации кислоты можно определить экспериментально по измерению электрической проводимости раствора. [11]
Константы ионизации кислот варьируют в очень широких пределах. [12]
Мерой ионизации кислоты в растворе с концентрацией с является коэффициент электропроводности, определяемый выражением fc Лс / Лсо, где Лс - эквивалентная электропроводность при концентрации с, a A - эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении ( вычисленная по эквивалентным электропроводностям ионов, как описано выше; стр. [13]
Степень ионизации кислоты зависит также от стерических факторов. Обнаружено также, что величины Ка для ионизации первой группы дикарбоновой кислоты больше величин Ка для ионизации второй карбоксильной группы, если только эти группы не подвержены разным по характеру и величине влияниям. Различие в величинах первой и второй констант диссоциации отчасти связано со статистическими факторами, а отчасти со структурными. Первый из этих факторов заключается в том, что две СООН-группы имеют больше возможностей для взаимодействия с протоном, чем одна СООН-группа, а две С00 - - грушш более эффективно, чем одна С00 - - группа, захватывают обратно протон. [14]
 |
Величины р / ( некоторых основных пар. [15] |
Страницы: 1 2 3 4