Ионизация - металл
Cтраница 2
Перенапряжение процесса ионизации металла, когда выход электронов происходит быстрее, чем переход ионов металла в раствор. [16]
 |
Кривые анодной ( а и катодной ( б поляризации железа в 0 5 - н. растворе NaCl в объеме и в щелях.| Зависимость скорости анодной реакции ионизации железа от потенциала при различных значениях рН. [17] |
Ускорение реакции ионизации металла в зазоре обусловлено тем, что вследствие снижения концентрации кислорода в щели анодное растворение происходит при более отрицательных потенциалах. Снижение концентрации кислорода на поверхности металла в зазоре приводит к преимущественному образованию двухвалентных соединений железа, не обладающих защитными свойствами. [18]
Сравнение потенциалов ионизации металлов и электронного сродства металлоидов показывает, что почти всегда энергия ионизации еф несколько превышает электронное сродство. Таким образом, переход электрона от атома Na к атому С1 не может происходить самопроизвольно и требует затраты некоторой энергии. [19]
Анодные реакции ионизации металла протекают преимущественно в порах ( капиллярах) покрытия, но вследствие изменений концентрации ( быстрое насыщение электролита в капиллярах собственными ионами металла) процесс перехода металла в пассивное состояние облегчается. Некоторые исследователи полагают, что адгезионная связь покрытия с металлом также тормозит переход атомов металла в ионное состояние. [20]
Сравнение потенциалов ионизации металлов и электронного сродства металлоидов показывает, что почти всегда энергия ионизации eq несколько превышает электронное сродство. Таким образом, переход электрона от атома Na к атому С1 не может происходить самопроизвольно и требует затраты некоторой энергии. [21]
Перенапряжение процесса ионизации металла, когда выход электронов происходит быстрее, чем переход ионов металла в раствор. [22]
Сравнение потенциалов ионизации металлов и электронного сродства металлоидов показывает, что почти всегда величина р энергии ионизации несколько превышает электронное сродство. Для случая NaCl превышение составляет 1 3 да. Таким образом, переход электрона от атома Na к атому С1 не может происходить самопроизвольно и требует затраты некоторого количества энергии. С другой стороны, известно, что при образовании молекул выделяется энергия. Чтобы понять, откуда берется энергия, недостающая для ионизации атома щелочного металла, следует учесть, что при сближении ионов выделяется электростатическая энергия их взаимодействия. Образование ионов и их сближение представляет собой единый процесс, происходящий одновременно и лишь после того, как атомы сблизятся настолько, что вместе с образованием ионов выделяется необходимое для этого количество энергии. [23]
Перенапряжение процесса ионизации металла, когда выход электронов происходит быстрее, чем переход ионов металла в раствор. [24]
Перенапряжение процесса ионизации металлов часто снижается в результате образования поверхностных комплексов с анионами электролита, причем образующийся комплекс гидратирован. [25]
На процесс ионизации металла анода наибольшее влияние оказывает рН среды. [26]
Равновесный потенциал ионизации металлов рм сильно сдвинут в положительную область, вследствие чего растворение их в водных растворах в отсутствие ионов С1 -, Вг - должно идти в пассивной области. Поэтому скорость растворения платиновых металлов весьма мала. Электрохимический синтез на этих металлах может идти при очень высоких анодных потенциалах. [27]
При изучении анодной ионизации металла в потенциостати-ческих условиях нередко подвешивают электрод на тонкой платиновой проволочке таким образом, чтобы ватерлиния проходила по платине. [28]
В общем случае ионизация металлов в тех или иных степенях окисления зависит от природы растворителя, фонового электролита, его концентрации, плотности тока и способа активирования металлического электрода. Примеси воды обычно не оказывают заметного влияния на реакции анодного растворения металлов в органических растворителях. [29]
Основное торможение процесса ионизации металла происходит, по-видимому, в результате образования первичной адсорбционной пленки, в то время как роль вторичной фазовой пленки сводится к механической изоляции части поверхности от воздействия раствора. [30]
Страницы: 1 2 3 4