Электролитическая ионизация
Cтраница 2
Степень протолиза галогеноводородов в воде растет в ряду HF - НС1 - - НВг - HI и одновременно увеличивается степень электролитической ионизации. В табл. 27 приведены расчетные значения энергии Гиббса процесса электролитической ионизации НГ в воде. [16]
 |
Расчет Д G298 ( кДж / моль процесса ионизации НГ в воде. [17] |
Степень протолиза галогеноводородов в воде растет в ряду HF - - НС1 - - HBr - - HI и одновременно увеличивается степень электролитической ионизации. В табл. 11 приведен расчет энергии Гиббса процесса электролитической ионизации НГ в воде. [18]
Несмотря на значительную ионность молекул HF, водный раствор его - плавиковая кислота - представляет собой кислоту средней силы в отличие от остальных сильнейших галогеноводородных кислот. Аномальное поведение плавиковой кислоты, ее относительно слабая электролитическая ионизация по сравнению с другими галогеноводородными кислотами объясняется большой склонностью полярных молекул HF к ассоциации за счет водородных связей. Энергия водородной связи между молекулами HF больше, чем между молекулами воды, и составляет 83 7 кДж / моль. Возникающая система водородных связей затрудняет гетеролитический распад HF в воде. [19]
Здесь и далее в квадратных скобках обозначаются молярные концентрации компонентов. В отличие от степени ионизации константа электролитической ионизации зависит лишь от природы электролита и температуры. Чем больше величина - А и, тем сильнее электролит. Между константой и степенью электролитической ионизации существует количественная связь. [20]
Здесь и далее в квадратных скобках обозначаются молярные концентрации компонентов. В отличие от степени ионизации константа электролитической ионизации зависит лишь от природы электролита и температуры. [21]
Степень протолиза галогеноводородов в воде растет в ряду HF - - НС1 - - HBr - - HI и одновременно увеличивается степень электролитической ионизации. В табл. 11 приведен расчет энергии Гиббса процесса электролитической ионизации НГ в воде. [22]
Степень протолиза галогеноводородов в воде растет в ряду HF - HCI - - НВг - HI и одновременно увеличивается степень электролитической ионизации. В табл. 27 приведены расчетные значения энергии Гиббса процесса электролитической ионизации НГ в воде. [23]
 |
Расчет ДСу 2gg ( кДж / моль процесса ионизации НГ в воде. [24] |
Степень протолиза галогеноводородов в воде растет в ряду HF - НС1 - - НВг - HI и одновременно увеличивается степень электролитической ионизации. В табл. 27 приведены расчетные значения энергии Гиббса процесса электролитической ионизации НГ в воде. [25]
При этом хлориды активных металлов не подвергаются гидролизу, большинство же хлоридов гидролитически расщепляются водой. Только некоторые хлориды металлов - HgCl2, AuCl3, PtCl4 и др. - не гидролизуются вследствие слабой электролитической ионизации их в воде. [26]
При этом хлориды активных металлов не подвергаются гидролизу, большинство же хлоридов гидролитически расщепляется водой. Только некоторые хлориды металлов - HgCl2, AuClg, PtCl4 и др. - не гидролизуются вследствие слабой электролитической ионизации их в воде. [27]
При этом хлориды активных металлов не подвергаются гидролизу, большинство же хлоридов гидролитически расщепляется водой. Только некоторые хлориды металлов - HgCl2, AuCla, PtCl4 и др. - не гидролизуются вследствие слабой электролитической ионизации их в воде. [28]
Степень ионизации зависит от природы растворителя. Чем более полярна молекула растворителя, тем при прочих равных условиях выше степень ионизации растворенного вещества. Поскольку электролитическая ионизация сопровождается тепловым эффектом, то степень ионизации зависит от температуры, причем влияние температуры можно оценить по принципу Ле Шателье: если электролитическая ионизация представляет собой эндотермический процесс, то с повышением температуры степень ионизации растет, с понижением температуры уменьшается. [29]
Степень ионизации зависит от природы растворителя. Чем более полярна молекула растворителя, тем при прочих равных условиях выше степень ионизации растворенного вещества. Так как электролитическая ионизация сопровождается тепловым эффектом, то степень ионизации зависит от температуры, причем влияние температуры можно оценить по принципу Ле Ша-телье: если электролитическая ионизация представляет собой эндотермический процесс, то с повышением температуры степень ионизации растет, а с понижением температуры уменьшается. [30]
Страницы: 1 2 3