Cтраница 3
Степень ионизации зависит от природы растворителя. Чем более полярна молекула растворителя, тем при прочих равных условиях выше степень ионизации растворенного вещества. Так как электролитическая ионизация сопровождается тепловым эффектом, то степень ионизации зависит от температуры, причем влияние температуры можно оценить по принципу Ле Ша-телье: если электролитическая ионизация представляет собой эндотермический процесс, то с повышением температуры степень ионизации растет, а с понижением температуры уменьшается. [31]
Процесс электролитической ионизации удобнее характеризовать константой ионизации, применив к нему законы химического равновесия. Здесь и далее в квадратных скобках обозначаются молярные концентрации компонентов. В отличие от степени ионизации константа электролитической ионизации зависит лишь от природы электролита и температуры. [32]
Сам ион аммония и большинство его солей бесцветны. В твердом состоянии соли аммония образуют структуры, характерные для веществ со значительной долей ионной составляющей связи. Поэтому они хорошо растворяются в воде, почти сполна подвергаются электролитической ионизации. Структура иона NH - тетраэдри-ческая, в которой все вершины тетраэдра заняты атомами водорода, а азот находится в его центре. Положительный заряд равномерно распределен между всеми атомами водорода. Существенная разница заключается только в том, что соли калия, образованные от сильных кислот, не подвержены гидролизу, а соли аммония в водных растворах гидролизуются в очень слабой степени вследствие слабо выраженных основных свойств аммиака. [33]
Поскольку донорная способность молекулы аммиака выражена сильней, чем у воды, а связь Н - О в воде более полярна по сравнению с полярностью связи Н - N в аммиаке, межмолекулярная водородная связь возникает по первому механизму. Она характеризуется большей энергией и меньшей длиной. Другими словами, азот молекулы аммиака акцептирует протон от молекулы воды и равновесие водного раствора аммиака можно еще представить как электролитическую ионизацию межмолекулярного ассоциата. [34]
Степень ионизации зависит от природы растворителя. Чем более полярна молекула растворителя, тем при прочих равных условиях выше степень ионизации растворенного вещества. Поскольку электролитическая ионизация сопровождается тепловым эффектом, то степень ионизации зависит от температуры, причем влияние температуры можно оценить по принципу Ле Шателье: если электролитическая ионизация представляет собой эндотермический процесс, то с повышением температуры степень ионизации растет, с понижением температуры уменьшается. [35]
Степень ионизации зависит от природы растворителя. Чем более полярна молекула растворителя, тем при прочих равных условиях выше степень ионизации растворенного вещества. Так как электролитическая ионизация сопровождается тепловым эффектом, то степень ионизации зависит от температуры, причем влияние температуры можно оценить по принципу Ле Ша-телье: если электролитическая ионизация представляет собой эндотермический процесс, то с повышением температуры степень ионизации растет, а с понижением температуры уменьшается. [36]
Подобно ступенчатой ионизации электролитов, первые ступени сольватационного равновесия и отвечающего ему кислотно-основного равновесия выражены более резко, чем последующие. В противоположность ионным и кислотно-основным равновесиям, устанавливающимся практически моментально, сольватационное равновесие устанавливается более медленно. Но поскольку сольватационные процессы протекают в ограниченных размерах и еще далеко не изучены, то ими обычно пренебрегают и рассматривают лишь равновесия, обусловленные процессами ионизации комплексов, и в первую очередь процессами вторичной электролитической ионизации, характеризующейся константой нестойкости комплексов. [37]
Подобно ступенчатой ионизации электролитов, первые ступени сольватационного равновесия и отвечающего ему кислотно-основного равновесия выражены более резко, чем последующие. В противоположность ионным и кислотно-основным равновесиям, устанавливающимся практически моментально, сольватационное равновесие устанавливается более медленно. Но поскольку соль-ватационные процессы протекают в ограниченных размерах и еще далеко не изучены, то ими обычно пренебрегают и рассматривают лишь равновесия, обусловленные процессами ионизации комплексов, и в первую очередь процессами вторичной электролитической ионизации, характеризующейся константой нестойкости комплек-соз. [38]
Здесь и далее в квадратных скобках обозначаются молярные концентрации компонентов. В отличие от степени ионизации константа электролитической ионизации зависит лишь от природы электролита и температуры. Чем больше величина - А и, тем сильнее электролит. Между константой и степенью электролитической ионизации существует количественная связь. [39]
Здесь и далее в квадратных скобках обозначаются молярные концентрации компонентов. В отличие от степени ионизации константа электролитической ионизации зависит лишь от природы электролита и температуры. Между константой и степенью электролитической ионизации существует количественная связь. [40]
Процесс электролитической ионизации удобнее характеризовать константой ионизации, применив к нему законы химического равновесия. Здесь и далее в квадратных скобках обозначаются молярные концентрации компонентов. В отличие от степени ионизации константа электролитической ионизации зависит лишь от природы электролита и температуры. Между константой и степенью электролитической ионизации существует количественная зависимость. Действительно, пусть в рассмотренном процессе общее количество растворенного вещества КА равно С, а степень ионизации равна а. [41]
В то же время многие кислородсодержащие соединения кислотами не являются. Поэтому было предложено считать кислотами вещества, в состав которых входит водород, способный замещаться на металл. С появлением представлений Аррениу-са об электролитической ионизации возникла возможность классификации кислот и оснований по характеру их диссоциации в растворах. Основания в водных растворах отщепляют ион гидроксила. [42]
Бинарные водородные соединения с преимущественно ковалентным типом связи образуют элементы IVA - VIIA-групп. Именно эти соединения относятся к характеристическим. В них водород выступает, как правило, в качестве катионо-образователя. Считается, что соответствующие элементы имеют отрицательную степень окисления по отношению к водороду ( ЭН / i, ЭНз, ЭН2, ЭН), хотя в ряде случаев это не согласуется с принятыми значениями ОЭО. Особенно это заметно у элементов IVA - VA-групп. Термическая устойчивость летучих водородных соединений уменьшается в группах сверху вниз вплоть до того, что РЬН4, РоН2 и AtH не получены, a BiH3 разлагается в момент выделения. Полярность связей в молекулах летучих гидридов возрастает при переходе от элементов IVA-группы к элементам VIIA-группы и, естественно, уменьшается в пределах каждой группы сверху вниз. С изменением прочности и полярности связей в летучих водородных соединениях соответственно изменяется их отношение к воде, а также кислотно-основные свойства образующихся продуктов. Чем менее прочна или более полярна связь, тем легче происходит электролитическая ионизация по этой связи в водных растворах. В растворе они медленно гидролизуются с образованием гидроксокомплексов и выделением водорода. Соединения элементов VA-группы хорошо растворимы в воде и продукты взаимодействия диссоциированы по основному типу, Более полярные H2S, H2Se и НзТе при растворении в воде диссоциируют уже по кислотному типу. [43]
Бинарные водородные соединения с преимущественно ковалентным типом связи образуют элементы IVA - VIIA-групп. Именно эти соединения относятся к характеристическим. В них водород выступает, как правило, в качестве катионо-образователя. Считается, что соответствующие элементы имеют отрицательную степень окисления по отношению к водороду ( ЭН4, ЭН3, ЭН2, ЭН), хотя ъ ряде случаев это не согласуется с принятыми значениями ОЭО. Особенно это заметно у элементов IVA - VA-трупп. Термическая устойчивость летучих водородных соединений уменьшается в группах сверху вниз вплоть до того, что РЬЩ, РоН2 и AtH не получены, а ВШ3 разлагается в момент выделения. Полярность связей в молекулах летучих гидридов возрастает при переходе от элементов IVA-группы к элементам VIIA-группы и, естественно, уменьшается в пределах каждой группы сверху вниз. С изменением прочности и полярности связей в летучих водородных соединениях соответственно изменяется их отношение к воде, а также кислотно-основные свойства образующихся продуктов. Чем менее прочна или более полярна связь, тем легче происходит электролитическая ионизация по этой связи в водных растворах. В растворе они медленно гидролизуются с образованием гидроксокомплексов и выделением водорода. Соединения элементов VA-группы хорошо растворимы в воде и продукты взаимодействия диссоциированы по основному типу. Более полярные H2S, H2Se и Н2Те при растворении в воде диссоциируют уже по кислотному типу. [44]
Бинарные водородные соединения с преимущественно ковалент-ным типом связи образуют элементы IYA-VIIA - групп. Именно эти соединения относятся к характеристическим. В них водород выступает, как правило, в качестве катионообразователя. Считается, что соответствующие элементы имеют отрицательную степень окисления по отношению к водороду ( ЭН4, ЭН. Особенно это заметно у элементов IVA -, VA-rpynn. Термическая устойчивость летучих водородных соединений уменьшается в группах сверху вниз вплоть до того, что РЬН4, РоН2 и AtH не получены, а ВШ3 разлагается в момент выделения. Полярность связей в молекулах летучих гидридов возрастает при переходе от элементов IVA-группы к элементам VIIA-группы и, естественно, уменьшается в пределах каждой группы сверху вниз. С изменением прочности и полярности связей в летучих водородных соединениях соответственно изменяется их отношение к воде, а также кислотно-основные свойства образующихся продуктов. Чем менее прочна или более полярна связь, тем легче происходит электролитическая ионизация по этой связи в водных растворах. В растворе они медленно гидролизуются с образованием гидроксокомплексов и выделением водорода. [45]