Ионность - связь
Cтраница 2
Степень ионности связи между А и В дается равенством i 1 - ехр [ - 0 25 ( ХА - хв) 2 ], где ХА и Хв - электроотрицательности А и В соответственно. [16]
Степень ионности связи, как мера ее полярности, зависит от различия в электроотрицательностях атомов, участвующих в образовании связи. [17]
Увеличение ионности связи А-В приводит, очевидно, также к уменьшению числа валентных электронов, принадлежа-щих атому А. Хотя при этом не учтена зависимость переходов ( Is - 4p) / ( ls - Зр) от порядкового номера элемента, можно с уверенностью утверждать, что-наблюдаемое уменьшение интенсивности / СрУлинии связано с уменьшением числа 4 / 7-электронов, принадлежащих изучаемому атому. [18]
Степень ионности связей Ti-X уменьшается от фтора к иоду и от дигалогенидов к тетрагалогенидам. [19]
Степень ионности связей Pt - ONO2, Pt-О - SO3 и Pt-О - СЮз достаточно велика. Поэтому комплексные соединения, содержащие во внутренней сфере NO3 -, SO4 - или С1О4 - группы, показывают значения jj, более высокие, чем это следовало бы из их формул. [20]
 |
Кристаллические структуры типа сфалерита ( а и вюрцита ( б. [21] |
Наличие некоторой ионности связи обусловливает специфику свойств полупроводников AIUBV. В большинстве случаев здесь обнаруживается спайность по плоскостям ( ОН), не связанным электростатическим взаимодействием, поскольку они состоят из разнородных атомов. [22]
Разность и ионность связи увеличивается. As используют вакантную р-орбиталь атома Ga. [23]
Знание степени ионности связи весьма полезно е только в целях выведения эмпирических закономерностей, но и применительно к различным теориям химической связи. Взаимоотношение степени ионности и коэффициентов при волновых функциях метода молекулярных орбит будет подробно рассмотрено ниже, а пока1 приведем в качестве примера теорию кристаллического поля. Выводы последней строго справедливы лишь для чисто ионных структур и поэтому определение ионности связи атомов должно ограничивать предсказания этой теории. [24]
С увеличением ионности связи электронное окружение приобретает сферическую симметрию ( где qmol 0) и величина e2Qqmol уменьшается. Смешивание s - орбитали с р-орбиталью снижает градиент поля, поскольку s - орбиталь сферически симметрична. В ковалентной молекуле увеличение градиента поля вызвано вкладом d - орбиталей в связывание. [25]
С увеличением ионности связи электронное окружение приближается к сферической симметрии, величина e2Qq уменьшается. Гибридизация s - орбитали с р-орбиталью также приводит к уменьшению e Qq, поскольку s - орбиталь сферически симметрична. При участии в связи р-орбиталей градиент поля увеличивается. [26]
Значение степени ионности связи показано квантомеханическими расчетами во многих работах, первыми из которых были работы Се-рафина [93], Губанова [94] и Адави [95], а также в более поздних публикациях. Губанов, например, рассматривал решетку сфалерита АВ, как решетку алмаза, на потенциальное поле которой налагается возмущающий потенциал, имеющий противоположные знаки в ячейках обоих сортов атомов А и В. Пользуясь разными методами расчета, эти авторы приходят к одинаковому результату: U возрастает с ростом разницы потенциальных ям атомов А и В. В изоэлектронных рядах, например, в ряду Ge, GaAs, ZnSe, CuBr при переходе от элементарного полупроводника AIV к AJBvn асимметрия потенциала или разность зарядов на соседних атомах возрастает, соответственно увеличиваются ионность связи и ширина запрещенной зоны. [27]
Об увеличении ионности связи А-В при уменьшении ЭО атомов, также присоединенных к А, можно судить по интенсивности полос VA-B, которые прямо характеризуют эффективные заряды колеблющихся атомов. На примере галогензамещенных метанов было обнаружено, что в ряду СН31 - СН3Вг - СН3С1 - CH3F происходит монотонный рост интенсивности полосы поглощения связи С - Н в соответствии с ростом ионности этой связи в том же ряду. Ширина полосы поглощения связи Hg-S также увеличивается в ряду Hg3S2Cl2, Hg3S2Br2, Hg3S2I2 в соответствии с ростом ионности этой связи. [28]
Критерием ковалентности или ионности связи может также служить ее энергия. [29]
Критерием ковалентноети или ионности связи может также служить ее энергия. [30]
Страницы: 1 2 3 4