Ионоген

Cтраница 2

Помимо ионов и ионных пар в растворах электролитов ( ионогенов или ионофоров) могут существовать и другие виды ионных частиц. [16]

Вещества, образующие ионы лишь при растворении, называют ионогенами. [17]

В случае второго класса электролитов - слабых электролитов ( или ионогенов) - между мольной электропроводностью и концентрацией наблюдается заметная зависимость. [18]

А-ионоген недиссоциирован двойного электрического слоя нет ( изоэлектрическое состояние), Б - ионоген частично диссоциирован, в результате чего возник двойной электрический слой. [19]

При переходе к неводным растворителям с низкими диэлектрическими постоянными различие между ионофорами и ионогенами проявляется не столь отчетливо. Здесь в обоих случаях существенное значение приобретает химическое взаимодействие между растворителем и растворенным веществом. Например, в жидком аммиаке проводимость хлорида калия и уксусной кислоты ( присутствующей в виде ацетата аммония) оказывается близкой как по величине, так и по характеру изменения с концентрацией растворенного вещества. [20]

При переходе к неводным растворителям с низкими диэлектрическими постоянными различие между ионофорами и ионогенами проявляется не столь отчетливо. Здесь в обоих случаях существенное значение приобретает химическое взаимодействие между растворителем и растворенным веществом. Например, в жидком аммиаке проводимости хлорида калия и уксусной кислоты ( присутствующей в виде ацетата аммония) оказываются близкими как по величине, так и по характеру их изменения с концентрацией растворенного вещества. [21]

Таким о бразом, и здесь ион будет стабилизироваться резонансомв большей степени, чем ионоген, что приводит к увеличению силы основания. [22]

С этой точки зрения все вещества можно подразделить на две группы: ионофоры и ионогены. Первые из них имеют кристаллическую решетку, построенную из отдельных ионов. [23]

Однако наличие изотопного эффекта нарушает равенство, поскольку даже при полной идентичности стехиометрических концентраций двух ионогенов ионные силы не будут равны. [24]

Зависимость остаточной электрической проводимости от напряженности поля.| Зависимость истинной электрической проводимости от напряженности. [25]

Существенное влияние на зависимость у - § может оказывать рост концентрации носителей вследствие повышения степени диссоциации ионогенов с полем. [26]

Равновесная кривая сосуществования фаз в системе полимер р-ритель. По осям отложены концентрация полимера с и т-ра Т. Буквами И и А обозначены области существования изотропного и анизотропного р-ров соответственно. [27]

В зависимости от состояния растворенного в-ва до растворения выделяют два класса Р.э. - р-ры ионофоров и р-ры ионогенов. Ионофоры в чистом состоянии существуют в виде ионных кристаллов ( напр. [28]

И в самом деле, эту последнюю знать совершенно не обязательно при условии, что величина Л стандартного ионогена известна с достаточной точностью и выражение Л5 ( Z) дается с некоторым приближением. [29]

Равновесие последней реакции смещено, как правило ( за исключением очень разбавленных растворов), влево, поэтому ионогены в водных растворах обычно слабые электролиты и плохие проводники электрического тока. [30]

Страницы: 1 2 3 4