Электрохимическая гетерогенность - поверхность
Cтраница 1
Электрохимическая гетерогенность поверхности определяет также величину измеряемого потенциала и его изменение Дер под влиянием деформации. Это связано с тем, что локализация активированных анодных процессов с ростом деформации увеличивает действующую площадь катодов ( или менее эффективных анодов), что ведет к уменьшению сдвига стационарного потенциала. [1]
 |
Схемы работы микрогальванического. [2] |
Электрохимическая гетерогенность поверхности раздела металл - электролит, обусловленная разными физическими состояниями одного и того же металла, обычно слабее, чем электрохимическая гетерогенность, возникшая за счет разного химического состава металлической поверхности. Степень электрохимической неоднородности двух участков поверхности раздела металл - электролит выражается разностью их электродных потенциалов. [3]
 |
Строение хрупких изломов образцов стали СтЗсп, вырезанных из стенки декомпозера А. ПЭМ. х 1200. [4] |
Вследствие электрохимической гетерогенности поверхности и повышенной активности приграничных зон, связанных с концентрацией примесных атомов, концентрацией напряжений и ослаблением защитной пленки, локализованной на границе, процесс электрохимической коррозии вызывает появление микрокоррозионного повреждения. Это повреждение перерастает в трещину в результате совместного влияния электрохимической коррозии и растягивающих напряжений. Адсорбирующиеся в вершине трещины ионы облегчают развитие трещины. [5]
Причины электрохимической гетерогенности поверхности металлов разнообразны: ее структурная и химическая неоднородность, структурная неоднородность защитных пленок, неравномерность распределения деформаций в металле вследствие остаточных внутренних напряжений после термической и механической обработки и др. Практически чаще всего в возникновении электрохимической гетерогенности участвует не одни какой-либо фактор, а несколько. В результате в металле возникает множество гальванических микроэлементов с мнкроэлсктродамп очень малой площади, контакт ме кду которыми осуществляется непосредственно. Таким образом, корродирующий металл представляет собой многоэлектродпын гальванический элемент. Однако электрохимическая коррозия может проходить не только за счет действия гальванических микроэлементов, но и за счет гальванических электродов сравнительно больших площадей. [6]
Влияние электрохимической гетерогенности поверхности металла на скорость коррозии зависит от характера включений ( являются ли они анодами или катодами по отношению к основному металлу) и от механизма коррозионного процесса. [7]
Влияние электрохимической гетерогенности поверхности металла на скорость коррозии зависит от полярности включений ( являются они анодами или катодами по отношению к основному металлу), их распределения и от характера контроля коррозионного процесса. [8]
 |
Схема пятиэлектрод - Электролит При ЭЛеКТрОХИМИЧССКОЙ. [9] |
Таким образом, электрохимическая гетерогенность поверхности корродирующего металла приводит к дифференциации последней на анодные ( с более отрицательным электродным потенциалом Va) и катодные ( с более положительным электродным потенциалом Ук) участки. [10]
Конкретными причинами возникновения электрохимической гетерогенности поверхности раздела металл - электролит при коррозии металлов вследствие - неоднородности жидкой фазы являются следующие: различие в концентрации собственных ионов данного метал л а в элек тролите, различие в концентрации нейтральных солей в растворе, различие в рН, различие в концентраций кислорода или других окислителей. [11]
Де ля Рив полагал, что причиной электрохимической гетерогенности поверхности, в результате которой возникают пространственно разделенные катодные и анодные участки коррозионных микроэлементов, является присутствие в металле примесей других более благородных металлов. Эти включения совместно с окружающим чистым металлом образуют так называемые местные или микрогальванические локальные элементы, в которых чистый металл служит анодом, а включения - катодами. [12]
Де ля Рив полагал, что причиной электрохимической гетерогенности поверхности, в результате которой возникают пространственно разделенные катодные и анодные участки коррозионных микроэлементов, является присутствие в металле примесей других более благородных металлов. Эти включения совместно с окружающим чистым металлом образуют так называемые местные или микрогальванические локальные элементы, в которых чистый металл служит анодом, а включения - катодами. [13]
Поскольку нерастворимые продукты распределяются по поверхности металла неравномерно, возникает электрохимическая гетерогенность поверхности, усиливающая коррозию. [14]
В технических материалах ( стапи, сплавы), вследствие явно выраженной электрохимической гетерогенности поверхности, в некоторых случаях возможно местное разделение анодного и катодного процессов, что существенно ускоряет коррозию металлов. Однако во всех случаях поверхность металла в электролите эквипотенциальна, так как электропроводность электролита высока и все участки металла заполяризованы практически до одного общего компромиссного потенциала. [15]
Страницы: 1 2 3