Cтраница 4
Его полная емкость, равная 1 61 0 01 мг-экв / г, сопоставима с полной емкостью монтмориллонита. Изотермы в форме сигмоид наблюдались также и для другого класса неорганических ионообменников, к которому принадлежат фосфат и окись циркония ( см. стр. [46]
Его полная емкость, равная 1 61 0 01 мг-экв [ г, сопоставима с полной емкостью монтмориллонита. Изотермы в форме сигмоид наблюдались также и для другого класса неорганических ионообменников, к которому принадлежат фосфат и окись циркония ( см. стр. [47]
Данная монография не претендует на полноту и скорее является современным руководством в области применения неорганических ионообменников. В краткой вводной главе освещены некоторые общие вопросы ионного обмена и рассмотрен ряд неорганических ионообменников, на которые до сих пор обращалось небольшое внимание. Далее рассмотрены главные группы неорганических ионообменников, причем основное внимание уделяется сходству и различиям, существующим между ними. [48]
Создание селективных ионитов и их использование в технологии дает возможность расширить сырьевую базу для производства германия. В разработке новых сорбционных способов извлечения германия могут быть широко использованы активные угли и неорганические ионообменники. [49]
Как правило, для сильнокислотных ( сильноосновных) обменни-ков после одного или двух часов встряхивания не наблюдается каких-либо изменений в растворе. Однако для слабокислотных ( слабоосновных) и хелатных смол, а также для многих неорганических ионообменников равновесие устанавливается значительно медленнее ( гл. Истинно монофункциональный обменник встречается редко, и если имеется хотя бы малое количество медленно реагирующих групп, то заключительный этап установления равновесия ( последние несколько процентов) протекает совсем медленно. Целесообразно оценивать равновесие, приближаясь к нему с двух сторон. Для этого в колбу после установления равновесия добавляют некоторое количество ионов, которые вытеснялись из обменника, смесь встряхивают и вновь измеряют равновесное распределение. Например, если была добавлена соль металла к смоле в водородной форме, то после отбора пробы для анализа прибавляют некоторое количество кислоты и доводят систему до равновесия, вытесняя металл из смолы. Коэффициент селективности, определенный после достижения равновесия, согласуется с коэффициентом селективности, полученным при прямой реакции смолы с солью металла. [50]