Гиббсова

Cтраница 1

Схема теиловой машины по второму началу термодинамики. [1]

Гиббсова энергия ( или термодинамический потенциал, как назвал эту функцию Гиббс), Н - энтальпия, S - энтропия, Т - абсолютная температура. [2]

Гиббсова свободная энергия на моль в состоянии равновесия. [3]

Гиббсова энергия ( или термодинамический потенциал, как назвал эту функцию Гиббс); Н - энтальпия; S - энтропия, Т - абсолютная температура. [4]

Типичные температурные зависимости энергии Гиббса системы с областью расслоения1 ( ТТСТ. [5]

Гиббсова энергия фазы включает два вклада - энтальпию Я и энтропийный вклад - TS. Энтальпия является фактором, способствующим сегрегации, а энтропия - противодействующим, разупорядочиваю-щим. При низких температурах вклад TS менее важен, чем Я, так что имеется область нестабильности, где наблюдается сегрегация. При высокой температуре Т вклад TS превосходит Я, и фаза стабильна. При этой температуре все четыре точки: А, В, Р и Q сливаются в единственную критическую точку С. [6]

Построенная Тиссой [93] аксиоматическая гиббсова термодинамика ( макроскопическая термодинамика равновесия) рассматривается в разд. [7]

Можно показать, что гиббсова энтропия (7.63), построенная на основе усредненной плотности (7.64), возрастает со временем. Однако возрастание такой энтропии зависит от масштаба усреднения и при y - - Q стремится к нулю. Так как возрастание физической энтропии не может зависеть от масштаба усреднения, то, следовательно, проблема построения неравновесной энтропии этим не решается. [8]

Последнее уравнение показывает, что гиббсова функция смешения жидкостей с образованием идеального раствора такая же, как для смешения идеальных газов в той же пропорции. Все выводы, сделанные для идеальных газов, верны и здесь: энтропия смешения положительна, энтальпия смешения равна нулю и объем не изменяется. В идеальных газах нет взаимодействия между молекулами, а в идеальном растворе взаимодействия А - А, А - В и В - В не равны нулю, но все они фактически одинаковы. [9]

AGr, отличны от АОнА ( гиббсова энергия диссоциации катализирующей кислоты) на постоянную величину. [10]

Условия равновесия системы требуют, чтобы общая гиббсова энергия стремилась к минимальному значению и приращение ее при этом равнялось нулю. [11]

Условия равновесия системы требуют, чтобы общая гиббсова энергия стремилась к минимальному значению и приращение ее при этом равнялось нулю. Суммируя G для всех компонентов химически реагирующей системы, мы должны при равновесии общее изменение гиббсовой энергии получить равным нулю. [12]

Условия равновесия системы требуют, чтобы общая гиббсова энергия стремилась к минимальному значению и приращение ее при этом равнялось нулю. [13]

В § 6 статьи Пуанкаре, исходя из гиббсова определения энтропии как величины - uJplnpcHT, приводит доказательство возрастания энтропии, относящееся к изучаемому им одномерному газу. Эта ошибка делается очевидной, если учесть, что в выводе, по существу, речь идет о тонкой плотности, сохраняющей свою величину в любой движущейся точке. При учете этого все неравенства Пуанкаре переходят в равенства. [14]

ДЯ - энтальпия образования; ДС в - - гиббсова энергия образования ( изо-барно-изотермический потенциал абразования); S298 - энтропия; ДЯ и ДО даны в кДж / моль и в ккал / моль, a S - в Дж / ( К моль) и в кал / ( К моль), индекс обр опущен. [15]

Страницы: 1 2 3