Гибридизация - атом - азот
Cтраница 1
Гибридизация атома азота для группы МН2ваминопиридинах также неизвестна. [1]
Небольшие изменения гибридизации атома азота в циклических ди-трег-алкилнитроксилах при уменьшении размера цикла от шести - до четырехчленного практически не сказываются на стабильности радикалов. [2]
Это обусловлено изменением гибридизации атома азота. [3]
Пониженная основность пиридина обусловлена гибридизацией атома азота типа spz в отличие от р3 - гибридизации азота в алифатических аминах. [4]
Низкая основность пиридина и аналогичных гетероциклов связана с измененной ( spz) гибридизацией атома азота. [5]
Очевидно, что скорости врашения и инверсии будут зависеть от таких структурных факторов, как состояние гибридизации атомов азота и стерические, а также электронные особенности заместителей при этих атомах. [6]
Интересно отметить, что в свободном катионе [ H2 - CyclamJ2 внутренняя полость макроцикла несимметрична вследствие различной гибридизации атомов азота. В молекулах комплексов этот эффект исчезает и в каждом комплексе все расстояния Ni-N одинаковы: атом никеля образует связи со всеми 4 атомами азота, которые, таким образом, приобретают тетраэдри-ческую координацию. [7]
Джалг и Бонне указывают, что электростатическое взаимодействие между диполем ОН и дублетом амина, а также поляризация последнего под действием поля, вызванного полярностью связи О - Н, являются ответственными за определенную гибридизацию атома азота в различных аминах. [8]
Четко определите, какой должна быть гибридизация атома азота в каждом из соединений ( обратитесь к 1, стр. [9]
Четко определите, какой должна быть гибридизация атома азота в каждом из соединений ( обратитесь к 1, разд. [10]
Частоты vNH для различных случаев приведены в табл. 4.2, 4.3, 4.5 и 4.6. Можно видеть, что, как и в случае vOH, увеличение электроотрицательности заместителя при атоме азота приводит к уменьшению vNH, хотя этот эффект проявляется менее четко. Однако изменения в спектре в результате изменения состояния гибридизации атома азота от sp3 к sp2 отличны от случая vOH, так как vNH при этом увеличивается. [11]
Липскомб и сотрудники [ 49г ] определили кристаллическую структуру соединения XVI и установили, что оно обладает конформацией типа II. Эти же авторы [ 49г ] провели расчеты по методу ЛКАО-МО на модели XVI, в которой метальные группы были замещены на атомы фтора ( XVII), при сохранении гибридизации атома азота и общей кон-формации молекулы. Эта конформация типа II была сравнена с конформацией типа I, в которой была сохранена та же гибридизация по азоту, а группы F2N повернуты на 90 вокруг N - S-связи. Различие в суммарной орбитальной энергии показало, что конформация типа II является более устойчивой, и эта устойчивость обеспечивается d - орбитальными взаимодействиями. [12]
Бернштейн [1] построил такую зависимость, причем экспериментальные данные находятся в соответствии с ней. Однако, хотя эта общая закономерность выполняется в широких пределах, вероятно, нельзя ожидать, чтобы она была правильной и в деталях. Предполагается, что при изменении состояния гибридизации атома азота от spz к spz длина связей NH уменьшается и частота увеличивается. Если рассмотреть те факторы, которые обсуждались выше в связи с частотой vOH и зависимостями, изображенными на рис. 4.3, то представляется вероятным, что при любом данном значении силовой постоянной или частоты возможна более чем одна электронная конфигурация, соответствующая выбранной величине длины связи NH. Кроме того, природа самой связывающей орбитали азота не является единственным критерием, определяющим величину частоты колебаний. Частота зависит также от заряда на атоме азота и от формы других орбиталей атома азота. [13]
 |
Гетеробензолы, содержащие атомы, отличные от азота. [14] |
Плоские ненасыщенные гетероциклические соединения, содержащие пять атомов, могут быть отнесены к ароматическим системам, если они имеют единый цикл р-орбнталей, содержащий шесть электронов. Молекула пиррола плоская, что свидетельствует о р2 - гибридизации атома азота. Три ( т-связи азота лежат в плоскости кольца, а р-орбиталь, перпендикулярная плоскости, несет свободную пару электронов. Эта р-орбиталь атома азота взаимодействует с четырьмя т-орбиталями атомов углерода с образованием циклической т-электронной системы, состоящей из пяти р-орбиталей, но содержащей в общей сложности шесть электронов ( рнс. [15]
Страницы: 1 2