Cтраница 1
Гидрат закиси железа нерастворим в воде, легко растворяется в кислотах; в растворах щелочей не растворяется. [1]
Гидрат закиси железа в чистом виде при вскрытии газопровода обнаружить не удается, так как он энергично поглощает кислород воздуха, переходя в гидрат окиси железа. [2]
Гидрат закиси железа при стоянии переходит в гидрат окиси железа Fe ( OH) 3, окрашенный в бурый цвет. Красная лакмусовая бумага синеет от едкого натра. [3]
Гидрат закиси железа, образующийся в результате обмен-лого взаимодействия солей железа с NaOH или Ыа2СОз, затрудняет фильтрацию прядильных растворов, так как Fe ( OH) 2 оседает на ткани или сетке и забивает поры фильтра. [4]
Гидрат закиси железа окисляется за счет кислорода, растворенного в воде, в гидрат окиси, выпадающий в осадок; этот процесс неизбежно приводит к нарушению кислородного режима водоема. [5]
Гидрат закиси железа в щелочной среде, создаваемой известью, значительно энергичнее присоединяет кислород, переходя в малорастворимый гидрат окиси, вследствие чего равновесие гидролиза смещается. Процесс окисления еще быстрее протекает при введении в воду хлора. [6]
Гидрат закиси железа применен для симметризации, например [184], меркурированных нитробензойных кислот, с одновременным их восстанов - [ лением. [7]
Гидрат закиси железа и сульфид железа образуются в отношении: 3 моль к 1 моль. Анализ ржавчины, в образовании которой принимали участие сульфатвосстанавливающие бактерии, дает примерно такое отношение окисла к сульфиду. В случае же, когда коррозия вызывается действием растворенного H2S или растворимых сульфидов, вряд ли можно ожидать, чтобы отношение окисла к сульфиду было таким; кроме того, скорость коррозии была бы меньше. Качественно действие сульфатвосстанавливаю-щих бактерий, являющихся причиной коррозии в воде, не содержащей первоначально сульфидов, можно обнаружить по запаху H2S, выделяющегося при действии на ржавчину нескольких капель соляной кислоты. [8]
Гидрат закиси железа может восстановить нитрат-ион до аммиака; в присутствии серной кислоты сульфат двухвалентного железа производит восстановление только до окиси азота. Углерод ( но не графит) окисляется горячей концентрированной азотной кислотой до СОг. FeCN) oJ окисляется в Hs [ Fe ( CN) ai и затем в гидронитрожелезосинеродистую кислоту H3 [ Fe ( CN) 5NOaJ, натриевая соль которой Na2 [ Fe ( CN) 5NOa ] обыкновеино называется нитропруосидом натрия и которая применяется в качестве реактива для открытия серы. HCNS окисляется азотной кислотой, причем сера переходит в сульфат. [9]
Гидрат закиси железа Fe ( OH) 2 образует тяжелый, студенистый осадок, который, однако, окисляется в соответствии с уравнением (XII.6) в гидроокись железа Fe ( OH) 3, тоже образующую студенистый осадок. [10]
Из гидрата закиси железа Fe ( OH) 2 при невысокой температуре в водной среде может быть получена не только гидроокись FeOOH, но также и кристаллическая закись-окись железа - магнетит Fe. Магнетит широко распространен в природе. [11]
Отделение частично окисленного гидрата закиси железа от маточного раствора производится на фильтр-прессах при высоком давлении. Фильтрующим материалом является бельтинг. Отфильтрованный осадок прокаливают во вращающихся печах. Сначала при нагревании до 300 С удаляется влага, а затем осадок попадает в зону с температурой 700 - 750 С. Полученную массу промывают на центрифуге горячей водой и сушат при 500 С. [12]
Следовательно, гидрат закиси железа на воздухе менее устойчив, чем гидрат окиси. Подобным образом и соли закиси железа сравнительно легко окисляются на воздухе, превращаясь в соли окиси железа. [13]
При использовании гидрата закиси железа повышается, однако, опасность вспенивания котловой воды. [14]
Процесс окисления гидрата закиси железа протекает очень быстро при введении в воду хлора. [15]