Cтраница 2
Реакцией между гидратом закиси железа и цианистым натрием пользуются для обезвреживания ядовитых остатков цианистого натрия. [16]
Закись железа и гидрат закиси железа имеют, таким образом, основной характер. [17]
Белый и зеленый гидраты закиси железа, когда они осаждаются из раствора на волокнах, действуют аналогичным образом, но гидроокись железа неактивна. Пропитка лейкоформами некоторых желтых, оранжевых и красных кубовых красителей делает хлопок особенно чувствительным к последующему окислению гипохлоритом натрия, даже в темноте, и большая часть этого катализированного окисления заканчивается в течение 5 секунд. [18]
В щелочном осадке гидрат закиси железа быстро переходит в гидрат окиси железа за счет окисления кислородом воздуха. При большом содержании ионов кальция в регенерационном растворе обработка осадка оказывается более сложной, в этом случае раздельное осаждение гидроокисей, по-видимому, более выгодно. [19]
Обычно исходят из гидрата закиси железа, который подвергают окислению. Образующийся гидрат окиси железа при этом вступает во взаимодействие с еще не окислившимся гидратом закиси железа. [20]
Обычно исходят из гидрата закиси железа, который подвергают окислению. Образующийся гидрат окиси железа при этом вступает во взаимодействие с еще не окислившимся гидратом закиси железа. [21]
Гидроксид двухвалентного железа ( гидрат закиси железа) проявляет основные свойства, растворим в кислотах. [22]
Обезвреживающую жидкость, содержащую гидрат закиси железа ( 10 г железного купороса и 10 г углекислого натрия на 1 л воды), применяют для мытья загрязненных цианистым натрием рук. После этого руки хорошо моют с мылом. [23]
Приведенная выше реакция окисления гидрата закиси железа в гидрат окиси железа в кислой и нейтральной средах протекает медленно, и процесс коагуляции не завершается в очистных сооружениях. Так как при рН8 скорость этого процесса повышается, необходимо одновременно с введением в воду сернокислого железа добавлять щелочь, сочетая коагуляцию, например, с известкованием воды. [24]
Приведенная выше реакция окисления гидрата закиси железа в гидрат окиси железа в кислой и нейтральной средах протекает медленно, и процесс коагуляции не завершается в очистных сооружениях. [25]
Что получается при растворении гидрата закиси железа в серной, азотной и цианистоводородной кислотах. [26]
Чем объясняется различное отношение гидратов закисей железа, кобальта и никеля к кислороду воздуха. [27]
В щелочной среде переходит в гидрат закиси железа; легко реагирует с металлами, на воздухе окисляется и переходит в Fe2 ( S04) 3, принимая желтовато-буроватый цвет. [28]
По реакции обмена должен образоваться гидрат закиси железа. [29]
Zn ( OH) 2 гидрат закиси железа Ре ( ОН) з яли не выпадает совсем или выпадает не полностью. Гидрат жиси железа Fe ( OH) 3, произведение растворимости которого значительно ниже произведения растворимости Zn ( OH) 2 и равно 1 1 1СН6, в этих условиях выпадает количественно. Поэтому для количественного выделения железа его предварительно зкисляют. [30]