Cтраница 2
Как Си2О, так и СиО являются слабо основными окислами, им соответствуют соли типа СиС12 и Си2С1г и гидраты: гидрат закиси меди СиОН и гидрат окиси меди Си ( ОН) 2, последний при небольшом нагревании разлагается на воду Н2О и окись меди СиО черного цвета. Главнейшие медные месторождения в СССР находятся на Урале, в Закавказье, Казахстане и на Дальнем Востоке. Метод выплавки меди обусловлен качествами руды. Другой метод выплавки состоит в обжиге руды с последующей плавкой в отражательной печи. [16]
Это является прямым подтверждением гомогенного характера катализа процесса восстановления НЦГ в условиях, при которых роль активатора молекулярного водорода выполняет аммиакат гидрата закиси меди. [17]
Избыток сернокислой меди мешает реакции, так как гидрат окиси меди Си2 ( ОН) 2 - голубого цвета, но при нагревании переходит в окись меди Си2 О - осадок черного цвета и может затемнить образование красного осадка закиси меди Си21 О или желтого осадка гидрата закиси меди Сы ОН. [18]
Закись меди Си2О красного цвета, практически нерастворима в воде. Гидрат закиси меди СиОН - непрочное соединение и легко распадается на закись меди и воду. [19]
Закись меди Си2О - красного цвета, практически не растворима в воде. Гидрат закиси меди СиОН - непрочное соединение и легко распадается на закись и воду. [20]
Закись меди Си О - красного цвета, практически нерастворима в воде. Гидрат закиси меди СиОН - непрочное соединение и легко распадается на закись и воду. [21]
Если образуется рыхлый гидрат закиси меди желто-оранжевого цвета, то получение солей диалкилфосфористых кислот идет скорее, чем с красной закисью меди. [22]
Осторожно нагревают верхнюю часть содержимого пробирки. Появление желтого окрашивания ( гидрат закиси меди), переходящего в красное ( закись меди), указывает на положительную реакцию Троммера. [23]
К осадку добавляют 1 каплю формалина, пробирку встряхивают и осторожно подогревают до кипения. При этом постепенно образуется желтый осадок гидрата закиси меди, переходящий в красную закись меди, а иногда на стенках пробирки выделяется даже металлическая медь. [24]
Сернокислую медь и поваренную соль растворяют в 25 мл коды и слегка нагревают с 1 1 г бисульфита натрия. При энергичном встряхивании выделяется темно-оранжевый осадок гидрата закиси меди, который промывают водой. [25]
Жидкость нагревают до начала кипения. В присутствии глюкозы выпадает желтый осадок гидрата закиси меди или красный осадок закиси меди. [26]
После этого пробирку встряхивают и осторожно подогревают. При этом ее содержимое приобретает грязно-желтый цвет гидрате закиси меди, переходящий в красный цвет закиси меди. Иногда на стенках пробирки выделяется даже металлическая медь. [27]
Серная кислота повышает электропроводность электролита, способствует получению мелкокристаллической структуры осадка. Кроме того, наличие свободной кислоты препятствует выпадению гидрата закиси меди, загрязняющего раствор, и образованию ионов одновалентной меди, способствуя тем самым повышению коэффициента выхода меди по току. Спирт способствует получению мелкокристаллического осадка меди. При отсутствии спирта следует работать на нижнем пределе плотностей тока. [28]
Таким образом, в присутствии соли винной кислоты щелочь не осаждает гидроокись меди, так как последняя растворяется в растворе сегнетовой соли, образуя комплексное соединение. При восстановлении такого раствора на холоду выпадает оранжево-желтый осадок гидрата закиси меди, а при нагревании - красный осадок закиси меди. [29]
Медь образует два ряда химических соединений: закисные и окисные. К закисным соединениям меди относятся Си2О - закись меди, СиОН - гидрат закиси меди, Cu2S - сернистая закисная медь ( полусернистая медь) и др. Соединения заменой меди неустойчивы и под действием окислителей или при нагревании легко превращаются в соединения окисной меди. [30]