Гидрат - окись - железо
Cтраница 2
Гидрат окиси железа диссоциирует почти полностью при 300, но образующаяся при этой температуре окись железа не обладает нужными пигментными свойствами. [16]
Гидрат окиси железа в охрах находится в форме гетита. Укрывистость и интенсивность охр колеблются в широких пределах в зависимости от содержания в них гидрата окиси железа и примесей. В тонком слое охры просвечивают, поэтому их можно применять в качестве лессирующего пигмента. [17]
Гидрат окиси железа, двуокись марганца и всплывшую на поверхность раствора грязь удаляют фильтрованием раствора через фильтрпресс. [18]
Гидрат окиси железа, применяемый в качестве исходного сырья, можно получать также любыми иными методами, например, взаимодействием соли окиси железа с основаниями, гидролизом солей окиси железа и др. Гидрат окиси железа, приготовленный любым методом, содержит большое количество очень прочных основных солей, поэтому его следует прокаливать при температуре не ниже 700 - 750; при прокаливании он всегда переходит в красную окись железа. [19]
Гидрат окиси железа в охрах находится в форме гетита и лимонита. [20]
Гидрат окиси железа ( Ш) состава Fe2O3 1 2 0 был получен [15] из 1 М раствора нитрата железа ( Ш) при гидролизе раствором аммиака. Предполагается, что элементарная ячейка имеет кубическую симметрию с а 837 пм. Магнитная восприимчивость не подчиняется закону Кюри - Вейсса и зависит от напряженности магнитного поля. В спектрах Мессбауэра при 140 К наблюдается только квадрупольное расщепление, однако при температуре жидкого гелия наблюдается сверхтонкая структура из шести линий, обусловленная суперпарамагнетизмом. [21]
 |
Цементация частицами. [22] |
Гидрат окиси железа, образуемый при реакции окисления, выделяется в виде бурого осадка. Его скопления нередко можно наблюдать в ручьях, болотах и затопленной почве. [23]
Гидрат окиси железа практически нерастворим в воде, а в кислотах сравнительно легко растворяется сейчас же после осаждения. С течением же времени гидрат окиси железа стареет, отщепляя воду, и по мере старения становится все более трудно растворимым в кислотах. По сравнению с гидратом закиси гидрат окиси железа - основание крайне слабое. [24]
Гидрат окиси железа при этом переходит в раствор в виде соли Fe2 ( SO4) 3, а Мп ( ОН) 4 остается в осадке. [25]
Гидрат окиси железа в воде нерастворим, но легко образует в ней коллоидные растворы. С разбавленными кислотами легко образует растворимые соли трехвалентного железа. [26]
Гидрат окиси железа является основанием. Вместе с тем он проявляет и слабые кислотные свойства. Соли эти называются ферритами. [27]
Гидрат окиси железа в воде нерастворим, но легко образует коллоидные растворы. Получение прозрачного коричневого коллоидного раствора Ре ( ОН) з основано на гидролизе солей железа. [28]
Гидрат окиси железа при этом переходит в раствор в виде соли Ре2 ( 5О4) з, а Мп ( ОН) 4 остается в осадке. [29]
Гидрат окиси железа, двуокись марганца и всплывшую на поверхность раствора грязь удаляют фильтрованием раствора. [30]
Страницы: 1 2 3 4