Cтраница 3
Гидрат окиси железа диссоциирует почти полностью при 300, но образующаяся при этой температуре окись железа не обладает нужными пигментными свойствами. [31]
Гидрат окиси железа в охрах находится в форме гетита. Укрывистость и интенсивность охр колеблются в широких пределах в зависимости от содержания в них гидрата окиси железа и примесей. В тонком слое охры просвечивают, поэтому их можно применять в качестве лессирующего пигмента. [32]
Гидрат окиси железа обладает незначительной растворимостью в воде и обычно покрывает поверхность металла рыхлым осадком, не защищающим металл от дальнейшего разрушения. [33]
Гидрат окиси железа при этом переходит в раствор в виде соли Fe2 ( SO4) 3, а Мп ( ОН) 4 остается в осадке. [34]
Гидрат окиси железа ( III) в охрах находится в форме гетита. [35]
Гидрат окиси железа Fe ( OH) 3 обладает очень слабо выраженными основными и еще более слабыми кислотными свойствами. Он нерастворим в воде, но легко образует в ней коллоидные растворы; хорошо растворяется в кислотах, а свежеполученный частично растворим также в горячих концентрированных растворах сильных щелочей с образованием солей железистой кислоты HFeO2, называемых ферритами. [36]
Гидрат окиси железа Fe ( OH) 3 обладает очень слабо выраженными основными и еще более слабыми кислотными свойствами. Он не растворим в воде, но легко образует в ней коллоидные растворы; хорошо растворяется в кислотах, а свежеполученный частично растворим также в горячих концентрированных растворах сильных щелочей с образованием солей железистой кислоты HFeO2, называемых ферритами. [37]
Гидрат окиси железа Fe ( OH), обладает очень слабо выраженными основными и еще более слабыми кислотными свойствами. Он нерастворим в воде, но легко образует в ней коллоидные растворы; хорошо растворяется в кислотах, а свежеполученный частично растворим также в горячих концентрированных растворах сильных щелочей с образованием солей железистой кислоты HFeO, называемых ферритами. [38]
Гидрат окиси железа Fe ( OH), обладает очень слабо выраженными основными и еще более слабыми кислотными свойствами. Он нерастворим в воде, но легко образует в ней коллоидные растворы; хорошо растворяется в кислотах, а свежеполученный частично растворим также в горячих концентрированных растворах сильных щелочей с образованием солей железистой кислоты HFeO2, называемых ферритами. [39]
Гидрат окиси железа Fe ( OH) 3 - красно-коричневого цвета, обладает свойствами основания, однако заметно растворяется в горячих концентрированных растворах сильных щелочей, проявляя при этом слабоамфотерные свойства. Эта гидроокись в свежеосажденном виде легко растворяется в кислотах, но с течением времени стареет, отщепляя воду, становится менее растворимой в кислотах. [40]
Получившийся гидрат окиси железа Fe ( OH) 3 не образует, однако, крупных частиц, а остается распределенным в воде в виде мельчайших частиц. Получается прозрачная красно-коричневая жидкость, напоминающая чай; это и есть коллоидный раствор гидрата окиси железа. [41]
Заранее подготовленный, подсушенный гидрат окиси железа кладут в тигель или пробирку, укрепляют ее в штативе наклонно и сильно нагревают. При этом гидрат окиси теряет воду и превращается в окись. Работу можно провести количественно, если взять подсушенный при 110 гидрат и взвесить до и после прокаливания. [42]
Все гидраты окиси железа обладают различным цветом ( оттенком) и различными пигментными свойствами, в соответствии с чем можно, изменяя условия образования гидрата окиси железа, изменять цвет ( оттенок) и пигментные свойства желтых железо-окисных пигментов в очень широких пределах. [43]
Этот гидрат окиси железа является веществом аморфным, чем. [44]
Все гидраты окиси железа обладают различным цветом ( оттенком) и различными пигментными свойствами, в соответствии с чем можно, изменяя условия образования гидрата окиси железа, изменять и цвет ( оттенок) и пигментные свойства желтых железоокисных пигментов в очень широких пределах. [45]