Cтраница 1
Гидрат окиси марганца ( У) образуется обычно в виде бурого ( иногда черного) осадка при окислении солей двухвалентного марганца в щелочном растворе хлорной известью, Н2О2 в присутствии NH3 и даже одним лишь кислородом воздуха ( стр. Окисление в кислых растворах солей двухвалентного марганца до гидрата окиси марганца ( 1У) удается осуществить лишь с определенными окислителями, а именно озоном и пероксосульфатами. [1]
Гидрат окиси марганца ( 1У) имеет большую реакционную способность, чем безводная форма. С сильными основаниями он образует лш гаяаты ( 1У) ( соли гипотетической марганцоватистой кислоты), а с кислотами дает соли Mn ( IV), поэтому считают, что он имеет амфотерный характер. Эти соединения по аналогии с другими веществами, получаемыми сухим путем, следует рассматривать скорее как смешанные окиси. Продукты реакции гидрата окиси марганца ( 1У) со щелочами в водных растворах не имеют определенного стехиометрического состава, и возможно, что они представляют собой продукты адсорбции щелочи коллоидным гелем. [2]
Гидрат окиси марганца Мп ( ОН) 3 образуется в виде красно-бурого осадка при действии воздуха на аммиачные растворы солей МпП в присутствии солей аммония. Он очень непрочен и легко теряет воду, переходя в более постоянный неполный гидрат Мп2О2 ( ОН) 2 или Мп2О3 Н2О, встречающийся в природе в виде манганита. Искусственно полученный Мп2О3 НаО - аморфный или ми-крокристаллич. Применяется как краска, а также в качестве сикатива. [3]
Осадок гидрата окиси марганца растворяется, и жидкость окрашивается в желтобурый цвет под влиянием выделяющегося из йодистого калия иода. [4]
Осадок гидрата окиси марганца при подкпсленпи соляной кислотой переходит в хлорный марганец, соединение, легко распадающееся на хлористый марганец и хлор. [5]
При растворении осадка гидрата окиси марганца кислотой в растворе выделяется свободный йод, который окрашивает его в коричневатый цвет. Количество свободного йода эквивалентно количеству зафиксированного кислорода. [6]
Для достижения насыщения необходима высокая концентрация неполного гидрата окиси марганца на поверхности частицы двуокиси марганца. [7]
Реакция связывания растворенного в воде кислорода гидратом закиси марганца и переход в гидрат окиси марганца протекает достаточно быстро; по мере уменьшения концентрации кислорода реакция замедляется и, когда остаются следы растворенного в воде кислорода, она протекает медленно. Кроме того, получающийся осадок марганца очень рыхлый и оседает на дно постепенно. Как правило, уже через 40 - 60 мин осадок почти полностью оседает на дно. После указанного или более длительного срока приступают к растворению осадка и титрованию освобождающегося свободного йода. [8]
Железо ( III) отделяли в виде гидроокиси, применяя в качестве носителя гидрат окиси марганца ( IV) 2, или в виде сульфида с носителем из сульфида кадмия. Осаждение железа в виде гидроокиси можно применить для его выделения из растворов солей щелочных или щелочноземельных металлов, а также из растворов солей цинка, свинца, кадмия и других металлов, гидроокиси которых осаждаются при более высоком рН, чем гидроокись железа, или которые могут быть удержаны в растворе избытком аммиака. Фосфаты не мешают полному осаждению железа. Этот метод не применим в присутствии тартратов, цитратов, оксалатов, пирофосфатов, арсенатов, арсенитов, а также при наличии тех органических веществ, которые мешают полному выделению гидроокиси железа. Ход анализа для выделения железа по этому методу описан на стр. [9]
Ион железа ( III) отделяли в виде гидроокиси, применяя в качестве коллектора гидрат окиси марганца ( IV) 2, или в виде сульфида при коллекторе сульфиде кадмия. Осаждение железа в виде гидроокиси можно применить для его выделения из растворов солей щелочных и щелочноземельных Металлов, а также из растворов солей цинка, свинца, кадмия и других металлрв, гидроокиси которых осаждаются при более высоком рН, чем гидроокись железа, или которые могут быть удержаны в растворе избытком аммиака. Фосфаты не мешают полному осаждению железа. Этот метод не применим в присутствии тартратов, цитратов, оксалатов, пирофосфатов, арсенатов и арсе-нитов, а также при наличии всех тех органических веществ, которые мешают полному выделению гидроокиси железа. Ход анализа для выделения железа по этому методу приведен на стр. [10]
Гидрат закиси марганца - также белый порошок, окисляющийся на воздухе и переходящий в бурый гидрат окиси марганца. Получают его из хлористого марганца и едкого натра. [11]
Полученный после продувки катализатор состоит из гидрата двуокиси марганца ( не более 40 на марганец), гидрата окиси марганца ( не менее 60 на марганец), калиевых солей жирных кислот Cj - С. [12]
Для приготовления линолеата марганца 100 г жирных кислот льняного масла нагревают до 250 и постепенно при помешивании вводят 10 г пиролюзита, борнокислого марганца или гидрат окиси марганца. Затем температуру повышают до 300 и заканчивают процесс. [13]
Гидрат окиси марганца ( У) образуется обычно в виде бурого ( иногда черного) осадка при окислении солей двухвалентного марганца в щелочном растворе хлорной известью, Н2О2 в присутствии NH3 и даже одним лишь кислородом воздуха ( стр. Окисление в кислых растворах солей двухвалентного марганца до гидрата окиси марганца ( 1У) удается осуществить лишь с определенными окислителями, а именно озоном и пероксосульфатами. [14]
В результате добавления к воде хлористого марганца и едкого натра образуется гидрат закиси марганца. Последний немедленно полностью поглощает находящийся в воде кислород и переходит в гидрат окиси марганца. От прибавления соляной кислоты к пробе гидрат окиси марганца растворяется с образованием хлорного маоганца; последний, представляя собой непрочное соединение, быстро раидадается на хлористый марганец и хлор, который вытесняет из йодистого калия, прибавленного к пробе воды вместе с едким натром, иод, который определяется методом иодо метрии, титрованием серноватистокислым натрием. [15]