Гидрат - окись - щелочноземельный металл
Cтраница 1
Гидраты окисей щелочноземельных металлов растворяются в воде довольно хорошо и являются сильными основаниями. Усиление основного характера и параллельно с этим увеличение растворимости в воде возрастают у них в направлении от гидрата окиси кальция к гидрату окиси бария. [1]
Гидраты окисей щелочноземельных металлов сравнительно хорошо растворимы в воде. Растворение в воде гидратов окисей щелочноземельных металлов типа Э ( ОН) 2, а также моногидрата кальция Са ( ОН) а - Н2О идет с выделением теплоты, тогда как Sr ( OH) 2 8НаО и Ва ( ОН) 2 8Н2О растворяются в ней с поглощением теплоты. Отсюда, с повышением температуры растворимость Са ( ОН) 2 - Н20 в воде понижается, а растворимость Sr ( OH) 2 - 8H3O и Ва ( ОН) 2 - 8Н2О повышается. [2]
Гидраты окисей щелочноземельных металлов растворяются в воде довольно хорошо и являются сильными основаниями. Усиление основного характера и параллельно с этим увеличение растворимости в воде возрастают у них в направлении от гидрата окиси кальция к гидрату окиси бария. [3]
Предложены также аналогичные методы конденсации в присутствии гидратов окисей щелочноземельных металлов. Так, 1 моль фенола и 1 5 моля СНзО конденсируют в присутствии гидрата окиси щелочноземельного металла, затем нейтрализуют HaSOj и слегка подкисляют борной или молочной кислотой. После обезвоживания получают смолу, которая легко измельчается в порошок и которую можно прессовать при повышенной температуре. [4]
Если нерастворимые соли железистосинеродистоводо-родной кислоты обрабатывать едкими щелочами или гидратами окисей щелочноземельных металлов, то они превращаются в соответствующие растворимые щелочные или щелочноземельные ферронианиды. Разбавленная серная кислота реагирует с растворами ферроцианидов только при температуре, близкой к кипению, когда часть связанного циана освобождается в виде синильной кислоты. [5]
 |
Микрофотография СаСОо. [6] |
Выше уже указывалось, что с химической стороны твердение заключается в перекристаллизации гидратов окисей щелочноземельных металлов и поверхностной их карбонизации. Однако, в доступной нам литературе мы не встречали данных относительно изучения процессов твердения гидроокисей элементов второй группы. [7]
Способ превращения хлористого метила в метиловый спирт, разработанный МсКее 16, заключается в том, что смешивают газ с равным объемом пара и полученную смесь пропускают при 350 - 375 над гидратом окиси щелочноземельного металла, чаще всего1 над известью, находящейся в алюминиевой трубке. Водный раствор, получающийся при охлаждении выходящих из трубы газов, содержит метиловый спирт без примеси ацетона и некоторое количество диме-тилового эфира. При описанных условиях метиловый спирт может быть получен с выходом большим чем 70 % от теории. [8]
Гидраты окисей щелочноземельных металлов сравнительно хорошо растворимы в воде. Растворение в воде гидратов окисей щелочноземельных металлов типа Э ( ОН) 2, а также моногидрата кальция Са ( ОН) а - Н2О идет с выделением теплоты, тогда как Sr ( OH) 2 8НаО и Ва ( ОН) 2 8Н2О растворяются в ней с поглощением теплоты. Отсюда, с повышением температуры растворимость Са ( ОН) 2 - Н20 в воде понижается, а растворимость Sr ( OH) 2 - 8H3O и Ва ( ОН) 2 - 8Н2О повышается. [9]
Минеральные ускорители вулканизации, известные с первых дней резиновой пром-сти, в настоящее время отходят на задний план вследствие большей эффективности и лучшего ч силивающего действия органических ускорите лги. Ускоряющее действие на вулканизацию производят окиси и гидраты окисей щелочноземельных металлов, щелочи и окись свинпа. Окись свинца ( глет) FbO, применяемая обычно в пределах 12 5 - 30 % ( считая на каучук), имела до последнего времени большое значение для вулканизации в воздушной среде, предупреждая окисление резины горячим воздухом; за последнее время глет успешно начинают заменять органическими веществами чясто совместно с антиоксидантл-л. Ускоряющее действие глета основано на его реакции с веществами кислого характера в смолах каучука: во избежание колебаний в вулканизации от недостатка кислотности каучука обычно вместе с глетом вводят в резину канифоль или другие вещества кислотного характера. [10]
Предложены также аналогичные методы конденсации в присутствии гидратов окисей щелочноземельных металлов. Так, 1 моль фенола и 1 5 моля СНзО конденсируют в присутствии гидрата окиси щелочноземельного металла, затем нейтрализуют HaSOj и слегка подкисляют борной или молочной кислотой. После обезвоживания получают смолу, которая легко измельчается в порошок и которую можно прессовать при повышенной температуре. [11]
Смолы, совершенно лишенные запаха, образуются, если резол переводят в резитол, растворяют последний в спиртовой щелочи, прибавляют бензол или беизин и отгоняют воду до полного ее удаления. Отсутствие запаха достигается также при конденсации 2 молей производных фенола с 3 молями СЬЬО в присутствии гидратов окисей щелочноземельных металлов, которые затем нейтрализуют HsSCU и избыток СНаО связывают аммиаком. При этом получают продукты без свободного фенола, которые можно обезвоживать, не боясь отверждения. Проще достигается тот же результат, если отверждае-мость смол ограничена, как. [12]
К смеси прибавляют 50 г, углекислого магния и затем, пока свободная серная кислота полностью ire будет нейтрализована, тонко растертый в порошок мел. Для этого требуется около 320 г мела ( можно также гиейтрализовать гашеной известью, но при этом необходимо следить, чтобы реакционная смесь не имела сильнощелочнон реакции, так как свободная щелочь или гидраты окиси щелочноземельных металлов разрушают нитросульфокислоты), Гипс отфильтровывают на большом нутч-фильтре, хорошо отжимают н тщательно промывают горячей водой до тех пор, пока промывные воды не будут окрашены лишь в бледно-желтый цвет. [13]
Щелочные растворы дубильных веществ окрашены обычно в желтый или коричневый цвет. Ввиду окисляемости растворов на воздухе окраска их большею частью переходит в буро-черный или темнозеленый цвет. Гидраты окисей щелочноземельных металлов дают с растворами дубильных веществ буроватые, синие, зеленые или красные осадки. [14]
Морфин кристаллизуется в виде игл с шелковистым блеском или твердых призматических игл, содержащих молекулу кристаллизационной воды; теряет воду при 128 и плавится затем с разложением при 230; морфин обладает сильно горьким вкусом, запаха не имеет; трудно растворим в воде ( 1 000 частей поды растворяют при 10 только 0 1 часть морфина) и несколько легче-в холодном спирте, хорошо растворяется в горячих этиловом и амиловом спиртах: 1 000 частей чистого хлороформа растворяют 0 1 часть морфина; 11 частей хлороформа, содержащего 10 % спирта, растворяют 1 часть морфина, 100 частей четыреххлористого углерода-0 032 части морфина. В остальных органических растворителях морфии растворяется хорошо. Благодаря присутствию феноль-ного гидроксила, морфин сравнительно легко растворяется в растворах едких щелочей и гидратов окисей щелочноземельных металлов, но почти нерастворим и аммиаке и растворах карбонатов щелочей. [15]
Страницы: 1 2