Cтраница 1
Гидрат окиси олова - вещество, очень плохо растворимое в воде. Его амфотерная природа доказывается тем, что он реагирует с кислотами, образуя соли двухвалентного олова, и со щелочами, образуя станниты щелочных металлов. [1]
Гидрат окиси олова Sn ( OH) 2 получается в виде белого осадка при действии щелочей на соли двухвалентного олова. [2]
Как получают гидрат окиси олова. Кислотные или основные свойства преобладают у гидрата окиси олова. [3]
При растворении гидрата окиси олова Sn ( OH) 2 в кислотах образуются соответствующие соли, а при растворении в щелочах - станниты. [4]
Существует несколько веществ, представляющих по своему составу гидраты окиси олова. Состав и номенклатуру этих соединений, носящих общее название оловянных кислот, нельзя считать окончательно установленными. При высушивании осадка получается стеклообразная масса, во влажном состоянии имеющая кислую реакцию на лакмус. В воде и разбавленных к-тах оловянная к-та образует коллоидный раствор, не обнаруживающий изменений при кипячении. В щелочах она также растворяется. [5]
При действии на растворы станнатов кислот образуется аморфный осадок гидрата окиси олова Sn ( OH) 4, растворимый и в кислотах и в щелочах. [6]
При действии на растворы станнатов кислот образуется аморфный осадок гидрата окиси олова Sn ( OH) 4, растворимый и - в кислотах и в щелочах. [7]
Фенолсульфоновое олово получали либо электролитическим растворением олова в р-фенолсульфо новой - кислоте или химическим способом из хлористого олова через гидрат окиси олова. [8]
При осаждении гидроокиси олова не следует брать раствор щелочи более высокой концентрации, чем указанная. Избыток щелочи нежелателен из-за перехода гидрата окиси олова в растворимый в щелочах станнит. [9]
Как получают гидрат окиси олова. Кислотные или основные свойства преобладают у гидрата окиси олова. [10]
В соответствии с положением олова в периодической системе основные свойства гидрата окиси олова выражены очень слабо. Соли четырехвалентного олова в растворе гидролизуются с образованием нерастворимых основных солей или гидрата окиси. [11]
NaOH, КОН и NH4OH с солями двухвалентного олова образуют белый осадок гидрата окиси олова Sn ( OH) 2, не растворимый в избытке NH4OH, но растворимый в кислотах и в избытке щелочи. [12]
NaOH, КОН и NH4OH с солями двухвалентного олова образуют белый осадок гидрата окиси олова Sn ( OH) 2, не растворимый в избытке NH4OH, но растворимый в кислотах и в избытке щелочи. [13]
Если приготовляют раствор, исходя из двухлористого олова, то поступают следующим образом. После этого, осторожно помешивая, приливают раствор щелочи к подогретому раствору оловянной соли; при этом выпадает белый осадок ( гидрат окиси олова), который растворяется затем в избытке едкого натра и получается раствор станната, в котором олово находится в виде двухвалентных ионов. [14]
Если приготовляют раствор, исходя из двухлористого олова, то поступают следующим образом. После этого, осторожно помешивая, приливают раствор щелочи к подогретому раствору оловянной соли; при этом выпадает белый осадок ( гидрат окиси олова), который растворяется затем в избытке едкого натрия и получается раствор станната, в котором олово находится в виде двувалентных ионов. [15]