Cтраница 2
В воде двуокись титана нерастворима. Отвечающий ей гидрат окиси титана также нерастворим в воде и амфотерен. Таким образом, и в IV периоде, как ив III, наблюдается смещение амфотерного элемента на одну клетку вправо по сравнению с предшествующим периодом. [16]
В - рде двуокись титана не растворима. Отвечающий ей гидрат окиси титана также нерастворим в воде и амфотерен. В - главной подгруппе IV группы титан отграничивает элементы-неметаллы ( углерод и / кремний) от элементов - металлов. [17]
Как указывалось выше, в силу гидролиза тетрахло-рида выпадает желеобразный осадок гидрата окиси титана. Находящийся в коллоидном состоянии гидрат окиси титана придает воде молочную окраску, резко снижает прозрачность воды. Так при концентрации титана 200 мг / л прозрачность исходной воды падает до 2 5 - 4 см и только спустя 10 суток начинает постепенно восстанавливаться. [18]
Хлортитанат ацетилацеюната титана растворим в неводных растворителях, например бензоле и хлороформе, и лишь слабо растворим в холодной ледяной уксусной кислоте. Он полностью разлагается водой на ацетилаце-тон, гидрат окиси титана и соляную кислоту. [19]
Тугоплавкая двуокись циркония ZrO2 применяется в производстве металлургических тиглей и для обкладки печей. Гидрат окиси циркония Zr ( OH) 4 в водных средах, как и гидрат окиси титана, ведет себя как очень слабое основание; его соли типа ZrR4 подвергаются сильному гидролизу. [20]
В том случае, когда в сплаве содержатся молибден, ванадий и хром, в коническую колбу с сернокислым раствором всыпают на кончике шпателя персульфат аммония и содержимое нагревают для окисления хрома. Затем, по охлаждении, к раствору приливают 20 % - ный раствор гидрата окиси натрия до выделения осадка гидратов окиси титана и железа. Осадок отфильтровывают, тщательно промывают горячей водой и смывают его с развернутого фильтра небольшим количеством воды в коническую колбу емкостью 100 мл. Остатки гидратов окисей на фильтре растворяют в небольшом количестве горячей соляной кислоты с добавкой перекиси водорода. [21]
Желтое комплексное соединение, образующееся при смешении титановой соли с подкисленной перекисью водорода, имеет большое значение, так как эта реакция лежит в основе весьма специфического метода анализа па перекись водорода ( см. стр. Сообщается [47], что при реакции перекиси водорода с ионом трехвалентного титана образуются свободные гидроксиль-ные радикалы, причем наблюдается легкий переход в перекисное состояние TiO... Сообщается [257], что гидрат окиси титана образует в перекиси водорода коллоидальный раствор, или гель. [22]
На рис. 46 приведен концентрационный треугольник системы ТЮ2, SOs, H2O; состав системы в этом треугольнике выражен в молярных процентах. Точками обозначены составы системы, соответствующие определенным соединениям. На стороне треугольника TiO2 - Н2О располагаются гидраты окиси титана, на стороне SO3 - Н2О - пиросерная кислота, серная кислота и ее гидраты, на стороне ТЮ2 - SOs - сернокислые соли титана. [23]
На рис. 46 приведен концентрационный треугольник системы TiO2, SO3, H2O; состав системы в этом треугольнике выражен в молярных процентах. Точками обозначены составы системы, соответствующие определенным соединениям. На стороне треуголь - - ника TiO2 - H20 располагаются гидраты окиси титана, на стороне 8Оз - Н2О - пиросерная кислота, серная кислота и ее гидраты, на стороне ТЮ2 - 5Оз - сернокислые соли титана. [24]
По некоторым данным рекомендуется в конце процесса, когда гидролиз прошел на 70 - 80 %, частично разбавить раствор с целью более полного выделения титана в осадок; обычно постепенно добавляют 35 - 40 % воды по отношению к начальному объему раствора. Общая длительность операции гидролиза 6 - 8 час. Зародыши, применяемые в этом процессе, представляют собою коллоидный раствор гидрата окиси титана и получаются неполной нейтрализацией раствора сернокислого титана. Нейтрализация производится путем медленного добавления в раствор сернокислого титана раствора щелочи с примерной концентрацией 100 г / л NaOH. При добавлении щелочи выпадает белый хлопьевидный осадок, который вначале переходит в раствор быстро, затем медленнее с образованием мути и, наконец, желатинируется. При быстром охлаждении и энергичном размешивании масса вновь становится жидкой. [25]
Некоторые патенты на способы разложения титановых руд основаны на свойстве титана соединяться с азотом с образованием нитридов N2Ti2 и N4Ti5 и карбонитридов C Tig. Быховского [15] ильменит, соду и кокс нагревают в струе азота. В результате реакции получают железо и нитрид титана. Разбавленной серной кислотой железо растворяют, а нитрид, титана азотной кислотой превращают в гидрат окиси титана. [26]