Гидрат - соль
Cтраница 3
Рентгенография: длина Н - связи в гидратах солей. [31]
Какими основными двумя способами связывается вода в гидратах солей. [32]
В тройных водных системах могут существовать не только гидраты солей, составляющих систему, но и двойные соли, безводные и гидратированные. Эти соединения существуют в определенных температурных интервалах, за пределами которых они разрушаются, но могут появиться другие. В некоторых случаях двойные соли являются устойчивыми во всех диапазонах температур, от криогидратных до температур совместного плавления с безводными солями. [33]
 |
Клинографическая проекция пространственной изотермы. [34] |
Если при данной температуре в системе могут существовать гидраты солей или двойные соли, то в клинографической проекции изотермы появляются соответствующие поля кристаллизации этих соединений. Точка состава гидрата совпадает с точкой безводной соли В в вершине треугольника, так как диаграмма не показывает содержание воды в системах. Поле кристаллизации гидрата ВР РР2 примыкает к вершине В. [35]
Фишер [8], обсуждая возможность применения своего реактива для анализа гидратов солей, ошибочно заключил, чго только 4 из 5 молекул воды пятиводного ледного купороса поддаются титрованию. На основании того, что CuSC4 Н2О образуется при сушке пятиводного медного купороса при 120, а безводная соль получается лишь при температуре выше 200, Фишер предположил, что вода в моногидрате слишком прочно связана с молекулой соли и поэтому не может быть оттитрована. Опыты, проведенные в лаборатории авторов с пятиводным медным купоросом, показали [3], что все 5 молекул воды поддаются титрованию, однако одновременно идущее восстановление иона меди приводит к выделению 0 5 моля иода. [36]
С особенною ясностью существование подобных равновесий было показано Розебомом [42] на гидратах серноториевой соли. Можно думать, что присутствие конституционной воды поддерживает инертность системы и обусловливает возможность ее нахождения далеко за пределами переходной точки. [37]
 |
Изотерма растворимости в системе, - о. [38] |
При изотермическом испарении раствора состава mi он вначале, в точке т2, становится насыщенным гидратом F соли С, и этот гидрат выпадает в осадок. [39]
Он основан на том, что температуры плавления ( например, СаС12 - 6Н20) и превращения гидратов солей ( Na2SO4 - 10H20) и эвтектические температуры криогидратных смесей ( например, лед - KN03) понижаются в присутствии посторонних веществ, растворенных в жидкой фазе. Температурное понижение соответствует закону Рауля. При определении ионных весов солевая криоскопия обладает рядом преимуществ перед обычной криоскопией, так как только такие ионы постороннего вещества вызывают понижение, которые не являются общими с растворенной солью. [40]
Колдоу, Ван-Клив и Иджер ( 1960) сообщили о получении инфракрасных спектров поглощения прессованных таблеток КВг, содержащих гидраты солей уранила ( нитрата и натрий-цинкацетата), а также безводный уранилацетат. [41]
Сенсибилизация солями металлов связывается с фотохимичет скими окислительно-восстановительными реакциями, в которых принимает участие адсорбированная полимерами вода или вола гидратов солей металлов. [42]
 |
Общий вид изотермы растворимости.| Общий вид диаграммы тройной систе. [43] |
На рис. 48 изо бра-жена изотерма растворимости солей Л и В, образующих при данной температуре безводную двойную соль и гидрат соли В В этом случае точка состава безводной двойной соли уда. [44]
 |
Изотермы растворимости в тройной системе при образовании гидрата соли В. [45] |
Страницы: 1 2 3 4 5