Cтраница 1
Гидрат двуокиси получается действием щелочей или аммиака на водные растворы хлороренитов, например K2ReCl6, при 90 - 100 в инертной атмосфере, а также гидролизом пента - или тетрахлорида рения. [1]
Гидраты двуокисей [ Э ( ОН) 4 ], получаемые обменным разложением солей щелочами, представляют собой белые студенистые осадки, нерастворимые в воде. Гидраты двуокисей Ti, Zr и Hf амфотерны, однако кислотные свойства выражены настолько слабо, что они практически нерастворимы в щелочах, а-форма гидратов двуокисей, получаемая на холоде, растворима в сильных кислотах. При нагревании а-форма переходит в J-форму, нерастворимую в кислотах. [2]
Гидрат двуокиси родия RhO2 - 2H2O темно-зеленого цвета может быть получен нейтрализацией раствора комплексного хлорида родия ( III) в присутствии окислителей ( бромата натрия, гипохлорита), а также при анодном окислении щелочного раствора гексахлорида родия. Свежеосажденное соединение растворимо в разбавленных растворах кислот. Соединение может быть получено также прокаливанием хлоридов, нитратов, щелочно-окислительным сплавлением металлического родия. Оно нерастворимо в кислотах и в царской водке. [3]
Гидрат двуокиси родия RhO2 2Н2О темно-зеленого цвета может быть получен нейтрализацией раствора комплексного хлорида родия ( III) в присутствии окислителей ( бромата натрия, гипохлорита), а та кже при анодном окислении щелочного раствора гексахлорида родия. Свежеосажденное соединение растворимо в разбавленных растворах кислот. Соединение может быть получено также прокаливанием хлоридов, нитратов, щелочно-окислительным сплавлением металлического родия. Оно нерастворимо в кислотах и в царской водке. [4]
Гидрат двуокиси углерода получил в 1882 г. Вроблевсвий [101] при температуре - 0 С и давлении СО2 - 30 атм. Тамман и Криг [49] измерили РДИсс. [5]
Соли гидратов двуокисей с металлами - титанаты, циркона-ты и гафнаты получают обычно сплавлением двуокисей с окислами металлов или щелочами. Большинство их нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [6]
Осадок гидрата двуокиси, полученный на холоду, легко растворим в минеральных кислотах. Если осаждение велось при нагревании, то выделившийся гидрат в кислотах нерастворим. [7]
Соли гидратов двуокисей с металлами - титанаты, циркона-ты и гафнаты получают обычно сплавлением двуокисей с окислами металлов или щелочами. Большинство их нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [8]
Осаждение гидрата двуокиси серы отдельными последовательными порциями оказывается значительно более выгодным для разделения благородных газов. [9]
Осаждение гидрата двуокиси серы отдельными последовательными порциями оказывается значительно более выгодным для разделения инертных газов. [10]
Старение гидрата двуокиси кремния обратимо лишь при большом содержании воды; при малом содержании химически связанной воды ( меньше Н2О на 5SiO2) или полном ее удалении обратный процесс гидратации становится практически невозможным. [11]
Для гидрата двуокиси углерода при отрицательных температурах значения коэффициентов А и В получены лишь по двум экспериментальным точкам и поэтому не могут считаться вполне достоверными. [12]
Отвечающие гидратам двуокисей Ti и Zr соли с металлами - титанаты и цирконаты получают обычно сплавлением ТЮ2 или ZrO2 с окислами металлов или щелочами. Большинство титанатов и цирхонатов нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [13]
Действительно, гидрат двуокиси мар-ганца в большинстве случаев играет роль кислоты; окислы Мп2Оз и МпзО4 обладают свойствами марганцевых солей этой кислоты и должны рассматриваться как мангаииты. [14]
При осаждении гидрата двуокиси серы в осадок переходит и неон. Однако при самых благоприятных условиях более 3.5 % неона перевести в осадок не удается. При аналогичных условиях осаждения гелия обнаружить в осадке не удается. Опыты со смесью неона и гелия показывают, что в спектре неона, выделенного из кристаллов, нельзя обнаружить никаких намеков на линии гелия. Все это очень убедительно говорит в пользу существования гидрата неона, которому следует приписать формулу Ne - 6H O. Его упругость диссоциации при 0 должна достигать нескольких тысяч атмосфер. [15]