Cтраница 2
Действительно, гидраты криптона и углекислоты, у которых эти молекулярные характеристики почти совпадают, обладают почти одинаковой устойчивостью: их упругости диссоциации при 0 равны соответственно 14.5 и 12.2 атм. Сравнивая молекулярные характеристики радона и хлора, можно предсказать, что гидрат радона имеет устойчивость, близкую к устойчивости гидрата хлора, а следовательно, и гидрата двуокиси серы. Эксперимент ( см. сообщение I) показывает, что гидраты этих веществ действительно обладают близкой устойчивостью. С этой точки зрения становится понятным, почему спирты и галогеноводороды не дают шестиводных гидратов. [16]
Процесс получения жидкого брома из плава бромистого железа осуществляется в две стадии. Первая стадия состоит в окислении при помощи хлора двухвалентного железа до трехвалентного. Количество тепла, выделяющееся при этом, достаточно, чтобы превратить кристаллическое бромное железо в жидкий расплав. Эту стадию процесса для удобства загрузки бромистого железа проводят в открытом аппарате. Полученный расплав передается в закрытый эмалированный реактор, снабженный паровой рубашкой. В реакторе осуществляется хлорирование расплава, в результате чего выделяется свободный бром, который сразу же отгоняется. Остающийся раствор хлорного железа сливают в кристаллизаторы, где он закристаллизовывается в виде шестиводного гидрата. [17]
В настоящее время теория ионных соединений разработана очень грубо. В развитии этой теории весьма большую роль сыграло изучение химических свойств благородных газов, открытие их инертного характера, невозможности получения их солей и окислов. Теперь известно, что ионы элементов главных рядов периодической системы имеют такое же строение электронной оболочки, как и атомы благородных газов. Теория молекулярных соединений, напротив, еще далеко не разработана. Известны сотни соединений, которые принято называть молекулярными, так как объяснить их образование за счет ионной или атомной связи не представляется возможным. Считают, что эти соединения обусловлены ван-дер-ваальсовыми силами сцепления, которые складываются из сил взаимодействия постоянных диполей, или постоянного и индуцированного диполя и квантово-механических сил взаимодействия, так называемого дисперсионного эффекта. Однако теория во многих случаях еще бессильна предсказать новые соединения, координационное число образующихся комплексов, свойства известных соединений. С одной стороны, сама теория ван-дер-ваальсовых сил в том виде, в котором ее развил Лондон, может быть приложима только в самых простейших случаях; с другой стороны, экспериментальный материал, относящийся к химии молекулярных соединений, очень разрознен, не систематизирован, а нередко и просто случаен. Почему одна пара веществ дает молекулярное соединение, а другая пара не дает. Почему двуокись серы дает с метиловым спиртом соединение SO2 СН3ОН, а сероводород с метиловым спиртом не дает соединений. Почему метан и этан дают соединения с водой - шестиводные гидраты, а для метилового и этилового спиртов они не известны. На эти, как и на многие другие вопросы мы пока еще не имеем ответа: химия молекулярных соединений находится в стадии созидания. [18]