Гидрид - магний
Cтраница 1
Гидрид магния - нелетучее твердое вещество, более термически устойчивое, чем гидриды бериллия и алюминия. Известны также гидридоборат Mg [ BH4 ] 2 и тидридоалюминат MgfAlH магния. [1]
Гидрид магния представляет собой белое, твердое, нелетучее соединение, слабо растворимое в эфире; в тонко измельченном состоянии MgH2 самовозгорается, но в виде компактной массы он устойчив на воздухе. [2]
Гидриды магния, кальция, стронция и бария получаются гидрированием металлов: первый при 300 - 400 С и повышенном давлении ( до 7 ат); остальные - при атмосферном давлении и температуре 250 - 750 С. Гидрид бериллия не может быть получен из элементов, его получают другими путями. [3]
Гидрид магния - светло-серый кристаллический порошок, сравнительно инертный на воздухе. [4]
Гидрид магния обычно получают синтезом из элементов при повышенных температурах и давлении выше давления его диссоциации. [5]
Гидриды магния и бериллия, как правило, более активны, чем гидриды кальция, стронция и бария. Как и для гидридов подгруппы IA, для этих гидридов характерны реакции вытеснения водорода, передачи водорода другому элементу и присоединения. [6]
Гидрид магния ( MgH2) - бесцветный твердый полимер, легко гидролизующийся, а выше 280 разлагающийся на элементы. В результате нагрева магния ( 500 - 600) в среде углеводородов образуются полимерные карбиды ( MgC2) n и ( Mg2C3) n, легко разлагающиеся водой. [7]
 |
Теплоты образования гидроокисей из окислов и растворимость гидроокисей. [8] |
Гидрид магния представляет собой белое, твердое, нелетучее соединение, слабо растворимое в эфире; в тонко измельченном состоянии MgH3 самовозгорается, но в виде компактной массы он устойчив на воздухе. [9]
Для гидрида магния характерна реакция присоединения к непредельным углеводородам по двойной связи, которая не идет с гидридами щелочных металлов. Эта реакция может идти только в присутствии катализатора - эфира. [10]
С гидридом магния подобная реакция не идет. [11]
Термодинамические функции гидрида магния, приведенные в первом и настоящем изданиях Справочника, а также в работе Вейц, Гурвича и Ртищевой [126], тождественны. В литературе отсутствуют сведения о других расчетах термодинамических функций этого газа. [12]
Такое поведение гидрида магния связано с нерастворимостью гидроокиси магния в воде. Быстро и полно гидрид магния разлагается 5 % - ным раствором СгО3, что используется в аналитических целях. [13]
 |
Содержание водорода в гидридах, имеющих наибольший потенциальный интерес для промышленного использования. [14] |
Среди гидридов металлов гидрид магния по крайней мере до 1960 г. был, вероятно, наиболее многообещающим для целей хранения водорода. Он содержит 7 65 % ( масс.) водорода, разлагается при относительно низких температуре и давлении ( 0 1 МПа при 560 К), причем давление остается постоянным практически для всей области ( от MgH2 до MgHo. Но этот гидрид труден в изготовлении прямым соединением элементов. Зависимость давления водорода от температуры для этого гидрида такова, что его можно практически использовать при температуре отходящего тепла около 670 К. Отработанного тепла двигателя внутреннего сгорания едва хватает для разложения гидрида. Кинетика образования гидрида магния улучшается при содержании в магнии 5 % никеля или меди. [15]
Страницы: 1 2 3 4