Cтраница 4
Металлы Са-Ва образуют ионные гидриды МН2 и МХН ( гл. Однако гидрид магния, полученный при пиролитическом разложении алкильных производных магния, является более реакционноспособным. При нагревании до - 900 гидридов Са-Ва с их галогенидами в атмосфере водорода образуются устойчивые, твердые, слюдообразные вещества с точками плавления 660 - 860, отвечающие стехиометрической формуле МХН. Эти соединения не являются смешанными кристаллами и имеют структуру, подобную PbClF. При взаимодействии RMgCl с дибораном образуется кристаллический диэфират MgClH с тетра-гидрофураном, из которого эфир не может быть удален. [46]
При нагревании в токе водорода до 400 натрий и калий образуют гидриды: NaH, КН. Известен гидрид магния MgHj. [47]
Обнаружено, что гидрид магния реагирует с этиленом, октеном-1 и изо-бутиленом в эфире, образуя с выходом 5 - 8 % магнийуглеродную связь. Наиболее реакционноспособен гидрид магния, приготовленный при помощи алюмогидрида лития. [48]
Такое поведение гидрида магния связано с нерастворимостью гидроокиси магния в воде. Быстро и полно гидрид магния разлагается 5 % - ным раствором СгО3, что используется в аналитических целях. [49]
Например, для гидрида магния необходим высокотемпературный источник тепла при получении водорода. [50]