Cтраница 2
Гидрид щелочного металла с высокой реакционной способностью получают смешиванием турбулентного потока паров металла с потоком более холодного водорода. Порошок гидрида отделяют от непрореагировавшего металла. Поглощение водорода металлом осуществляют при температуре 200 С с постепенным подъемом до 300 - 400 С, при которых процесс протекает с высокой скоростью. Температура исходных паров натрия, лития и калия составляет соответственно 880, 1330 и 750 С. При взаимодействии с водородом оии охлаждаются до 100 - 400 С. Температура потока водорода составляет рт - г - 100 до 100 С. [16]
Гидриды щелочных металлов кристаллизуются по типу каменной соли ( см. стр. [17]
Гидриды щелочных металлов используют в лабораторной практике как восстановители. На чем основано это свойство. [18]
Гидриды щелочных металлов имеют ионное строение. [19]
Гидриды щелочных металлов используются как энергичные восстановители при получении ряда металлов. [20]
Гидриды щелочных металлов по внешнему виду и физическим свойствам напоминают галогениды соответствующих металлов. [21]
Гидриды щелочных металлов - кристаллические ион-ше соединения. [22]
Гидриды щелочных металлов используются как энергичные восстановители при получении ряда металлов. [23]
Гидриды щелочных металлов кристаллизуются по типу каменной соли ( см. стр. [24]
Гидриды щелочных металлов металлируют ацетилен при температуре 40 [ 18, стр. [25]
Гидриды щелочных металлов по внешнему виду и физическим свойствам напоминают галогениды соответствующих металлов. [26]
Гидриды щелочных металлов имеют ионное строение. Металл входит в их состав в виде катиона, а водород - в виде аниона. [27]
Гидриды щелочных металлов по внешнему виду и физическим свойствам напоминают галогениды соответствующих металлов. [28]
Гидриды щелочных металлов растворимы также в расплавленных гидроокисях и 4 окисях. В некоторой степени они растворяются в самих расплавленных металлах. С другой стороны, небольшие коли - 2 чества щелочных металлов растворяются в твердых гидридах. Взаимная растворимость различна для различных 0 металлов и увеличивается с повышением температуры. [29]
Гидриды щелочных металлов являются очень ре-акционноспособными веществами. Хотя и указывают, что при равных степенях дисперсности гидридов и соответствующих металлов первые менее активны, на практике, в большинстве случаев, тонкие порошки или пористые массы гидридов реагируют более энергично, чем компактные металлы. По химическим свойствам все гидриды щелочных металлов очень похожи друг на друга, но реакционная активность увеличивается от гидрида лития к гидриду цезия. Реакционная способность гидридов в известной степени зависит от растворимости продуктов реакции в реакционной среде. [30]