Гидрид - ванадий
Cтраница 3
При переводе компактного металла в мелкодисперсную форму прежде всего его нагревают при - 1000 С в высоком вакууме для удаления газов. Затем металл в лодочке из А12ОЛ в реакционной трубке из кварца или газонепроницаемой ( вакуумно-плотной) керамической массы нагревают при - 500 С в атмосфере очень чистого водорода. Образовавшийся гидрид ванадия довольно хрупок, л его легко измельчить, сначала разбив на кусочки, а затем растерев в порошок. Размолотый материал нагревают в высоком вакууме по крайней мере до 900 С; при этом происходит дегидрирование и получается чистый металлический ванадий. Следует помнить о том, что в тонкодисперсном состоянии как гидрид, так и металл чувствительны к действию воздуха ( О2, Н2О) уже при комнатной температуре. [31]
Мелкодисперсный ванадий способен поглощать водород при температурах 300 - 800 С. Максимальное количество поглощенного водорода соответствует составу VHo9. Рентгенографически обнаружено появление новой фазы при поглощении водорода, что указывает на существование гидрида ванадия. [32]
Реакционную трубку медленно нагревают в трубчатой электрической печи до 900 С. Вначале выделяется незначительное количество коричневых паров. Продукт выгружают в токе водорода лишь после полного остывания. Осторожно: Тонкодисперсные гидрид ванадия и металлический ванадий могут оказаться чувствительными к воздуху и даже пирофорными. [33]
Гидриды d - металлов V группы - металлообразные соединения, обладающие электронной проводимостью и способные переходить в состояние сверхпроводимости. Гидриды ванадия, ниобия и тантала способны образовать растворы с твердыми и жидкими металлами и это вызывает, как и у d - металлов IV группы, отклонение от закона Сивертса и обусловливает большую растворимость водорода в этих металлах, уменьшающуюся при увеличении температуры. Гидриды ниобия более устойчивы, чем гидриды ванадия. [34]
Гидриды d - ме-таллов V группы - металлообразные соединения, обладающие электронной проводимостью и способные переходить в состояние сверхпроводимости. Гидриды ванадия, ниобия и тантала способны образовать растворы с твердыми и жидкими металлами, и это вызывает, как и у d - металлов IV группы, отклонение от закона Си-вертса и обусловливает большую растворимость водорода в этих металлах, уменьшающуюся при увеличении температуры. Гидриды ниобия более устойчивы, чем гидриды ванадия. [35]
 |
Растворимость водорода в V и Nb 0 н Х X 10 Па.| Схема строения молекулы пентафторида ниобия. [36] |
Гидриды d - метал-лов V группы - металлообразные соединения, обладающие электронной проводимостью и способные переходить в состояние сверхпроводимости. Гидриды ванадия, ниобия и тантала способны образовать растворы с твердыми и жидкими металлами и это вызывает, как и у d - металлов IV группы, отклонение от закона Сивертса и обусловливает большую растворимость водорода в этих металлах, уменьшающуюся при увеличении температуры. Гидриды ниобия более устойчивы, чем гидриды ванадия. [37]
Гидриды переходных металлов более инертны по отношению к воде и водным растворам кислот. Только гидриды редкоземельных металлов гидролизуются водой, остальные гидриды к воде н водяным парам относительно устойчивы. С кислотами гидриды металлов IV-VIII групп реагируют в очень жестких условиях - при большой концентрации кислоты и нагревании. Плавиковая кислота разлагает все гидриды. Наиболее токсичным считается гидрид ванадия; токсичность его и S1O2 считается одинаковой. Работая с этими гидридами, приходится опасаться в основном самовозгорания при получении очень тонких порошков гидридов, что предотвращается использованием вакуумной аппаратуры и боксов с инертными атмосферами для очень мелких порошков гидридов. [38]
Страницы: 1 2 3