Гидрид - элемент - подгруппа
Cтраница 1
Гидриды элементов подгруппы германия немногочисленны и малоустойчивы. [1]
Гидриды элементов подгруппы VIA являются по химическим и физическим ( табл. XVI. Аналогичные соединения для селена и теллура неизвестны. [2]
Гидриды элементов подгруппы VIA являются донорами электронов: склонность к образованию комплексных соединений максимальна у воды, у сероводорода она намного слабее, а у селено-и теллуроводорода проявляется лишь в незначительной степени. [3]
Гидриды элементов подгруппы германия немногочисленны и малоустойчивы. [4]
Гидриды элементов подгруппы германия - общей формулы ЭН2 не характерны. Напротив, высшие гидриды элементов ЭН4 ( кроме РЬН4) хорошо изучены. Существование гидрида свинца сомнительно. Косвенным признаком возможности образования РЬН4 ( плюмбана) является заметная летучесть свинца в токе водорода. Способность к образованию гомоатомных цепей Э - Э быстро снижается от германия к свинцу, термическая устойчивость уменьшается в этом же направлении. [5]
Гидриды элементов подгруппы меди, как и подгруппы цинка, представляют по своим свойствам промежуточные соединения между типичными гидридами переходных металлов, подобными гидридам металлов V-VIII групп, и ковалент-ными гидридами элементов IV-Vila групп больших периодов периодической системы. [6]
Гидриды элементов подгруппы германия общей формулы ЭН2 не характерны. Напротив, высшие гидриды элементов ЭН4 ( кроме РЬН4) хорошо изучены. Существование гидрида свинца сомнительно. Косвенным признаком возможности образования РЬН4 ( плюмбана) является заметная летучесть свинца в токе водорода. Способность к образованию гомоатомных цепей Э - Э быстро снижается от германия к свинцу, термическая устойчивость уменьшается в этом же направлении. [7]
Гидриды элементов подгруппы германия общей формулы ЭН2 нехарактерны. [8]
Из гидридов элементов подгруппы VII только гидриды NH3 и РН3 образуют комплексные гидрид катионы; AsH3, SbH3 и BiH3 не соединяются с водородом и не образуют устойчивых комплексных ионов. [9]
У гидридов элементов подгруппы VA склонность к образованию цепей из одинаковых атомов понижена по сравнению с гидридами IV группы. Гидриды с большим числом атомов в цепи не получены, известны лишь некоторые органические производные их. [10]
Известны многочисленные производные гидридов элементов подгруппы IVA, в которых водород замещен другими атомами или группами. Однако число таких заместителей для гидридов Si, Ge, Sn и Pb значительно меньше, чем для углеводородов. Так, производные гидридов Si, Ge, Sn и Pb с группами, содержащими активный водород, неизвестны. [11]
В гидридах элементов подгруппы IVA, содержащих четырехвалентные атомы, связанные между собой, устойчивость связей Э - Э уменьшается с ростом атомного веса от углерода к свинцу. Углерод, кроме типов, указанных в табл. 1.1, образует углеводороды состава: С Н 2, С НП и более сложного состава, в том числе разнообразные циклические и полимерные соединения. Для кремния известны непредельные гидриды SinH2n - 2, а также полимерные гидриды с различным соотношением кремния и водорода. Для германия также известны полимерные соединения. [12]
Химические свойства гидридов элементов подгруппы VA определяются в значительной степени наличием у них неподеленной пары электронов, благодаря чему возможно образование комплексов с группами, являющимися акцепторами электронов. Наиболее сильно донорные свойства выражены у аммиака, несмотря на большую электроотрицательность азота. У фосфина склонность к комплексообразованию значительно меньше, а арсин является совсем слабым комплексообразователем. Аммиак легко образует координационную связь с протоном, с образованием очень стабильного аммонийного иона. Аналогичные соединения фосфора малостойки, и мышьяк не способен к образованию иона ар-сония. [13]
Взаимодействие скмм-гетрацианоэтана с гидридами элементов подгрупп VI и VIIA / О.Е.Насакин, В.В.Алексеев, В.К.Промоненков и др. - Журн. [14]
 |
Структура димерной молекулы As4O6. [15] |
Страницы: 1 2 3