Гидрид - элемент - группа
Cтраница 2
Пленки соединений II-IV групп осаждают [114] с использованием химической реакции между парами металла и гидридами элементов VI группы, при этом в процессе газотранспортной реакции пары соединений II-VI групп переносятся с помощью НС1 или НВг, а гидриды элементов VI группы взаимодействуют с металлорганическими соединениями, содержащими диэтиловые или диметиловые группы. [16]
Несомненно трудной задачей, с точки зрения подразделения всех гидридов на три основных класса, является определение принадлежности гидридов элементов Ilia группы к тому или другому классу. [17]
Взаимодействие с гидридами элементов группы ША происходит, по-видимому, по электрофильному механизму ( или по четырехцентровому перициклическому с некоторыми чертами электрофильного), тогда как для гидридов элементов группы IVA более вероятен механизм с участием свободных радикалов. [18]
Гидриды элементов подгруппы меди, как и подгруппы цинка, представляют по своим свойствам промежуточные соединения между типичными гидридами переходных металлов, подобными гидридам металлов V-VIII групп, и ковалент-ными гидридами элементов IV-Vila групп больших периодов периодической системы. [19]
Пленки соединений II-IV групп осаждают [114] с использованием химической реакции между парами металла и гидридами элементов VI группы, при этом в процессе газотранспортной реакции пары соединений II-VI групп переносятся с помощью НС1 или НВг, а гидриды элементов VI группы взаимодействуют с металлорганическими соединениями, содержащими диэтиловые или диметиловые группы. [20]
Склонность элементов VI группы образовывать ионы при отдаче электронов значительно меньше, чем у элементов VII группы. Гидриды элементов VI группы в водных1 растворах отщепляют протон только в очень незначительной степени и, следовательно, являются слабыми кислотами. [21]
Попытаемся выяснить, что представляет собой молекула воды и почему она играет столь важную роль в биологических процессах. Сравнение свойств гидридов элементов VI группы таблицы Д. И. Менделеева показывает, что вода - гидрид кислорода и в обычных условиях должен бы быть газом. [22]
 |
Структурные параметры молекул 2М и ХаМ2 ( X-S, Se или Те. [23] |
Примечательно, что углы между связями в гидридах значительно меньше, чем в других соединениях. Мы обсуждали эту особенность применительно к гидридам элементов группы VB, с аналогичной тенденцией изменения углов между связями. Объяснение состояло в следующем: если размер центрального атома увеличивается, становится длиннее его связь с водородом, и углы НМН могут уменьшаться без заметного отталкивания между связывающими парами. [24]
Дисперсионные силы зависят от числа имеющихся электронов, так что их величина возрастает с увеличением размеров молекулы. Это объясняет наблюдаемое постепенное повышение температур кипения в рядах аналогичных соединений, например гидридов элементов группы IVB, или в гомологических рядах. Полная сила, естественно, больше, когда проявляются также оба дипольных эффекта, так что температуры кипения полярных соединений больше, чем у неполярных с таким же молекулярным весом ( см. стр. Вандерваальсовы силы всех типов в значительной степени обратно пропорциональны расстояниям между рассматриваемыми атомами или молекулами, и поэтому они проявляются только в том случае, когда молекулы находятся достаточно близко друг от друга. Когда две молекулы притягиваются друг к другу, они сближаются до тех пор, пока не сказывается действие сил отталкивания, проявляющееся при перекрывании облаков внешних электронов и компенсирующее силы притяжения. Вандерваальсовы силы - слабые, так что молекулы в молекулярном кристалле легко отходят друг от друга. По тем же причинам молекулярные кристаллы обычно легко растворяются в ковалентных жидкостях. [25]
Наиболее эффективная очистка силана осуществлялась методом химической абсорбции. При выборе абсорбента необходимо учитывать его кислотные и основные свойства. Молекулу силана можно считать нейтральной, гидриды элементов III группы ( В2Н6) - кислыми, а гидриды элементов V группы ( РН3) - основными. Атом кремния имеет больше четырех связывающих орбит, и поэтому некоторые из четырехвалентных соединений кремния подвержены нуклео-фильному действию сильных оснований. В связи с этим для очистки от диборана путем абсорбции в качестве абсорбента необходимо подобрать основание, по отношению к которому силан будет устойчив. [26]
Наиболее эффективная очистка силана осуществлялась методом химической абсорбции. При выборе абсорбента необходимо учитывать его кислотные и основные свойства. Молекулу силана можно считать нейтральной, гидриды элементов III группы ( В2Н6) - кислыми, а гидриды элементов V группы ( РН3) - основными. Атом кремния имеет больше четырех связывающих орбит, и поэтому некоторые из четырехвалентных соединений кремния подвержены нуклео-фильному действию сильных оснований. В связи с этим для очистки от диборана путем абсорбции в качестве абсорбента необходимо подобрать основание, по отношению к которому силан будет устойчив. [27]
 |
Классификация нормальных структур внедрения. [28] |
Такие структуры образуются в системах Ti-H; Zr - Н и Ш - Н и являются структурами с искаженной гранецентрированной кубической решеткой. Такие фазы существуют в широком интервале составов и характеризуются избытком металла. Хотя в этом случае структура представляет собой объемно-центрированную кубическую решетку, в которой на один атом металла приходится шесть таких пустот, максимально достигнутый состав при рНг С 1 атм отвечает формуле ВН. Некоторые последние опыты с Nb [8] и V [65] при повышенных давлениях свидетельствуют об образовании дополнительных соединений нестехиометри-ческого состава с плотноупакованной кубической решеткой, которые условно относят к гидридам элементов IV группы. [29]
Несомненно трудной задачей, с точки зрения подразделения всех гидридов на три основных класса, является определение принадлежности гидридов элементов Ilia группы к тому или другому классу. Гидриды бора летучи, гидрид алюминия летуч уже в меньшей степени, а гидриды элементов подгруппы галлия совсем не обладают этим свойством. Однако выявившаяся в полной мере лишь за последнее время исключительная способность всех элементов Ilia группы давать комплексные анионы [10, 15] могла бы, вероятно, служить достаточным основанием для ( выделения гидридов элементов Ilia группы в самостоятельную группу ( см. таблицу на стр. [30]
Страницы: 1 2