Cтраница 2
Как и бороводород, гидрид алюминия способен образовывать двойные гидриды. По предложению Виберга их называют аланатами. Среди них особое значение благодаря простоте получения и многообразным возможностям применения для гидрирования, особенно в органической химии, имеет аланат лития - ЫАИНЦ. [16]
В 1951 г. Виберг и Юзон [129, 296] синтезировали двойной гидрид алюминия и четырехвалентного титана. [17]
Из этих соединений здесь подробно рассмотрены только важнейшие группы двойных гидридов: боргидриды щелочных и. [18]
Водородистые соединения следует разделить на 5 типов: соединения металлов, или гидриды; соединения неметаллов; соединения интерметаллического типа; полимерные и двойные гидриды. [19]
Это тоже твердое, белое вещество, нерастворимое э эфире. Этот двойной гидрид распадается уже выше - 40 с образованием гидрида алюминия, индия и водорода. Следует отметить, что образующийся при этом в мономерном состоянии In Hg распадается на элементы прежде, чем он стабилизируется при низкой температуре в результате полимеризации. При взаимодействии 1пС1з с LiAlH4 - в качестве промежуточного продукта образуются соединения, в которых не все атомц хлора заменены. [20]
Это тоже твердое белое вещество, нерастворимое в эфире. Этот двойной гидрид распадается уже выше - 40 с образованием гидрида алюминия, индия и водорода. Следует отметить, что образующийся при этом в мономерном состоянии 1пН3 распадается на элементы прежде, чем он стабилизируется при низкой температуре в результате полимеризации. [21]
Это тоже твердое, белое вещество, нерастворимое в эфире. Этот двойной гидрид распадается уже выше - 40 с образованием гидрида алюминия, индия и водорода. Следует отметить, что образующийся при этом в мономерном состоянии InHs распадается на элементы прежде, чем он стабилизируется при низкой температуре в результате полимеризации. [22]
Из двойных гидридов лития наибольший практический интерес представляют его алюмогидрид и боргидрид. [23]
В двойных гидридах элементов подгрупп IIIA с гидридами элементов подгрупп IA и ПА в качестве комплексообразователей ( с координационным числом 4) выступают первые: В, Al, Ga. Лигандами являются атомы водорода. [24]
Здесь каждый атом Н, соединенный точками с двумя атомами В, имеет с ними одну общую электронную пару. Бор, алюминий и галлий образуют двойные гидриды с гидридами щелочных металлов типа LiBH4) NaAlH4, NaGaH4, которые применяются как сильнейшие восстановители. [25]
По строению и свойствам боро - и алюмогидриды различных металлов могут быть разнообразны. При этом, как известно, борогид-ридный анион в двойных гидридах бора с калием и натрием обладает такой устойчивостью, что не реагирует с водой. [26]
Поэтому принципиальное значение приобретает способность гидридов металлов IVb группы образовывать двойные алюмо - и борогидриды солеоб-разного характера и низкой летучести и в некоторых случаях с высокой температурой плавления ( стр. В пределах подгруппы титана наблюдается повышение устойчивости и соле-образного характера двойных гидридов с ростом заряда ядра атомов. [27]
На эту роль подходят и некоторые другие вещества, в частности двойной гидрид лития и алюминия. [28]
Реакция протекает наиболее легко в случае Me Li. Двойные гидриды бора, алюминия и галлия получают при комнатной температуре, а индия и таллия при - 20 С. [29]
Гидрид лития весьма реакционноспособен: очень бурно реагирует с водой; с жидким аммиаком взаимодействует с образованием амида, а с газообразным - лишь при 320 С; с кислородом, хлором и азотом при обычной температуре не взаимодействует, но при нагревании с азотом образует нитрид лития, с хлором и хлористым водородом - хлорид лития. При длительном нагревании до 650 - 700 С LiH взаимодействует с серой, углеродом, кремнием и фосфором с образованием сульфида, карбида, силицида и фосфида лития соответственно. Гидрид лития образует двойные гидриды ( алюмогидрид, борогидрид и др.), которые широко используются в аналитической химии и для органического синтеза. [30]