Ковалентный гидрид

Cтраница 1

Ковалентные гидриды получают различными способами. [1]

Ковалентные гидриды включают гидриды бериллия, алюминия, галлия, олова, свинца, германия и некоторых других элементов. Многие из них летучие, неустойчивые соединения, например SnH4 разлагается при комнатной температуре в вакууме, PbH4 очень непродолжительно сохраняется даже при низкой температуре. [2]

Ковалентные гидриды были описаны вместе с соответствующими элементами. Образование ковалентыых гидридов характерно для электроотрицательных и слабо электроположительных элементов правой части и середины периодической таблицы. Сильно электроположительные элементы образуют ионные гидриды. Гидриды элементов главной подгруппы III группы вследствие недостатка электронов в их молекулах имеют полимерную структуру. [3]

Свойства гидридов. [4]

Ковалентные гидриды являются молекулярными соединениями. За исключением воды и фтороводо-рода, которые ассоциированы за счет водородных связей, ковалентные гидриды газообразны. Для получения гидридов часто используют реакцию гидролиза. [5]

Нелетучие ковалентные гидриды образуют металлы Be, Zn, Cd, у которых число валентных электронов недостаточно, чтобы за счет электронных пар образовать связь с водородом; с использованием всех орбиталей валентной оболочки. Благодаря ненасыщенности ковалентных связей гидрид бериллия ( ВеН2) представляет собой цепную молекулу с мостиковыми связями. [6]

Низкомолекулярные ковалентные гидриды имеют низкие температуры плавления и кипения и поэтому летучи. [7]

В полярных ковалентных гидридах, например, в Н20, NH3, HF, атомы водорода также способны образовывать водородную связь, что приводит к ассоциации молекул - ( Н20) 2, ( Н2О) 4, ( Н20) 8, NH3H2O, ( HF) 2, ( HF) 6 и др. Однако энергия водородной связи в этих соединениях невелика - 5 - 6 ккал / моль, что составляет незначительную долю от энергии ковалентной связи, соединяющей водород с элементами в этих гидридах. Поэтому-то и ассоциаты этих гидридов существуют только в твердом и жидком состояниях. [8]

Полярность молекул ковалентных гидридов быстро возрастает при переходе от IV к VII группе и падает с ростом атомного веса элемента в одной и той же группе. [9]

Наряду с солеобразными и ковалентными гидридами ( разд. В них водород тем или иным образом внедрен в решетку металла. Часто при этом не образуется стехиометрических соединений и в системе М - Н имеют место весьма сложные фазовые соотношения. [10]

По своим свойствам ионные и ковалентные гидриды схожи с соединениями с той же природой химической связи. [11]

По сравнению с преиму-ществгнно ковалентными гидридами ВеН2 и А1Н3 в MgH2 более от-четли ю проявляется ионная связь. Гидрид магния - нелетучее твердое вещество, более термически устойчивое, чем гидриды бериллия и алюминия. Известны также гидроборат Mg [ BH4 ] 2 и гидридоалюминат Mg [ AlH4 ] 2 магния. [12]

По сравнению с преимущественно ковалентными гидридами ВеН % и А1Н 3 в MgH 2 более отчетливо проявляется ионная связь. Гидрид магния - нелетучее твердое вещество, более термически устойчивое, чем гидриды бериллия и алюминия. Известны также гидроборат Mg [ BH4 ] z и гидридоалюминат Mg [ AlH4 ] 2 магния. [13]

По сравнению с преимущественно ковалентными гидридами ВеН2 и А1Н3 в MgH2 более отчетливо проявляется ионная связь. Гидрид магния - нелетучее твердое вещество, более термически устойчивое, чем гидриды бериллия и алюминия. Известны также гидридоборат MgtBHJa и гидридоалюминат Mg [ AlH4l2 магния. [14]

Водород образует с металлами соединения, называемые ковалентными гидридами. [15]

Страницы: 1 2 3 4