Гидридоборат
Cтраница 1
Гидридоборат ы известны для многих элементов. Тетра-гидридобораты щелочных и щелочно-земельных металлов являются преимущественно ионными соединениями, т.е. типичными солями. В практике чаще всего используется Na [ BH4 ] - бесцветная соль, хорошо растворимая в воде. При обычных температурах гидролизуется очень медленно. [1]
Гидридобораты известны для многих элементов. В практике чаще всего используется NafBHJ - бесцветная соль, хорошо растворимая в воде. При обычных температурах гидролизуется очень медленно. [2]
Гидридобораты известны для многих элементов. В практике чаще всего используется Na [ BHj - бесцветная соль, хорошо растворимая в воде. При обычных температурах гидролизуется очень медленно. [3]
Гидридобораты известны для многих элементов. В практике чаще всего используется Na [ BH4 ] - бесцветная соль, хорошо растворимая в воде. При обычных температурах гидролизуется очень медленно. [4]
Гидридобораты лития и натрия широко используют в органических синтезах как сильные восстановители. [5]
 |
Диаграмма плавкости системы K Li BH4, C1. [6] |
Гидридоборат лития, образующийся в результате обмена, плавится при 282 С практически без разложения, однако при дальнейшем нагревании устойчивость его резко падает. Из четырех двойных систем, ограничивающих концентрационный четырехугольник системы К, Li ВН4, С1 ( рис. 104), есть данные по трем системам, хотя и не с одинаковой степенью достоверности. Система КС1 - LiCl характеризуется эвтектикой при 59 5 мол. Система КС1 - КВН4 при повышенных температурах состоит из непрерывного ряда твердых растворов с минимумом солидуса около 75 мол. Для системы КВН4 - LiBH4 имеется указание [609] на эвтектический тип равновесия с эвтектикой около 45 мол. Наконец, относительно системы LiBH4 - LiCl в литературе нет каких-либо указаний. [7]
Гидридобораты щелочных и щелочноземельных металлов являются типичными солями и в твердом состоянии вполне устойчивы. В этих гидридоборатах ( поскольку имеется дефицит электронов) связь между внешней и внутренней сферами осуществляется за счет трехцентровых связей. [8]
В воде гидридобораты постепенно разлагаются, являются сильными восстановителями. [9]
Какие свойства гидридоборатов определяют их применение в химическом анализе и синтезе. [10]
В этих гидридоборатах ( поскольку имеется дефицит электронов) связь между внешней и внутренней сферами осуществляется за счет трехцен-тровых связей. Таким образом, эти соединения являются смешанны - м и гидридами. [11]
В этих гидридоборатах ( поскольку имеется дефицит электронов) связь между внешней и внутренней сферами осуществляется за счет трехцентровых связей. Таким образом, эти соединения являются смешанными гидридами. [12]
В этих гидридоборатах ( поскольку имеется дефицит электронов) связь между внешней и внутренней сферами осуществляется за счет трехцентровых связей. [13]
В этих гидридоборатах ( поскольку имеется дефицит электронов) связь между внешней и внутренней сферами осуществляется за счет трехцентровых связей. Таким образом, эти соединения являются смешанными гидридами. [14]
 |
Структура иона Bi2Hia2 - ( a. [15] |
Страницы: 1 2 3