Cтраница 1
Гидроксиды М ( ОН) 3, гидроксид-оксиды МО ( ОН) и оксиды М2О3 алюминия ( а также некоторых других трехвалентных элементов) существуют в виде а - и модификаций. Ниже приводятся названия минералов алюминия, так как они часто упоминаются в литературе. [1]
Гидроксиды Э ( ОН) 4 проявляют слабо выраженные основные свойства. [2]
Гидроксид проявляет основные свойства. При этом частица будет заряжена положительно. [3]
Гидроксиды Э ( ОН) 4 проявляют слабо выраженные основные свойства. [4]
Гидроксиды Э ( ОН) 4 являются амфотерными соединениями, в ряду Мп - Тс - Re кислотная функция ослабевает. Соли, отвечающие кислотным свойствам Мп ( ОН) 4) называются манганитами, а сам гидроксид в этом случае рассматривается как марганцоватистая кислота. Манганиты неустойчивы, и их трудно выделить в чистом виде. [5]
Гидроксид Со ( ОН) 2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со ( II) на холоду; при нагревании Со ( ОН) 2 переходит в розовую модификацию. В воде Со ( ОН) 2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, - амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [6]
Гидроксиды, образуемые этими катионами, являются слабыми основаниями и соли их сильно гидролизуются. Растворы таких солей имеют кислую реакцию и поэтому их нейтрализуют перед осаждением катионов. Соли, образованные некоторыми катионами и слабыми кислотами ( например, H2S, HaCOg и др.), гидролизуются в такой степени, что практически в водных растворах не существуют. [7]
Гидроксиды Э ( ОН) 4 проявляют довольно слабо выраженные основные свойства. Получают Э ( ОН) 4 по обменным реакциям. [8]
Гидроксиды проявляют основные свойства за исключением гидроксида бериллия, который амфотерен. [9]
Гидроксиды этих элементов в степени окисления ( IV) соответствуют слабым кислотам SCVnHjO, H2SeO3 и Н2ТеО3, сила которых понижается с увеличением порядкового номера кислотообразующего элемента; РоО ( ОН) 2 - ямфотерный гидроксид. По сравнению с элементами VA группы все указанные гидроксиды более кислотные, а по сравнению с элементами VIIA группы - более основные. [10]
Гидроксиды многих металлов в водных растворах могут диссоциировать и по кислотному, и по основному типам. Примером служит гидроксид цинка. [11]
Гидроксиды являются простейшими электролитами для выявления карбидов и 0-фазы. Основность и концентрация раствора определяют эффективность травления. Концентрация катионов гидроксида не оказывает влияния на выявление карбидов и ст-фазы при одновременном присутствии их в структуре. Гидроксиды калия и натрия, как сильные основания, при высоких концентрациях травят сначала 0-фазу, а при низкой концентрации, как и слабые основания, например гидроксид аммония, сначала травят карбиды. NaOH при напряжении 1 5 - 3 В сг-фаза хорошо выявля-ется вследствие окрашивания в коричневый цвет, в то время как карбиды окрашиваются в слабо-розовый цвет. [12]
Гидроксид и оксид железа ( II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов - хрома, марганца, кобальта и никеля. [13]
Гидроксиды выделяются преимущественно на гетерогенных ча стицах примесей, что также способствует укрупнению частиц. [14]
Гидроксид 1п ( ОН) э образуется в виде белого студенистого осадка при действии щелочей или аммиака на растворы трехвалентных солей индия, легко растворим в кислотах, нерастворим в растворах аммиака. Сера и сероводород при обычных температурах на индий ие действуют. [15]