Cтраница 1
Гидроксид марганца ( III), в свою очередь, окисляет в кислой среде KI с образованием свободного иода в количестве, эквивалентном кислороду. [1]
Гидроксид марганца ( IV) Мп ( ОН) 4 амфотерен, растворяется в кислотах и щелочах. Соли ее известны под названием ортоманганитов. [2]
Гидроксид марганца ( IV) получается или осаждением щелочами из растворов солей двухвалентного марганца в присутствии окислителей, например, хлорной извести, кислорода и др., или же восстановлением соединений высшей валентности марганца в нейтральной среде. Гидроксид представляет собой хлопьевидный осадок буро-черного цвета. Он отличается более сильной активностью сравнительно с диоксидом марганца, поэтому применяется как окислитель значительно чаще, например, при производстве красителей. [3]
Гидроксид марганца ( IV) Мп ( ОН) 4 амфотерен, растворяется в кислотах и щелочах. Соли ее известны под названием ортоманганитов. [4]
Почему гидроксид марганца ( II) растворяется в присутствии хлорида аммония. [5]
Оксиды и гидроксиды марганца ( II) обладают оснбвными свойствами, а оксиды и гидроксиды марганца ( 1У) и ( VII) - кислотными свойствами. [6]
Пу: гидроксид марганца ( П) ( тв, см. ГЦ) гидроксид-ион ( 4к) ф; катион аммония ( конц, 10к) - раствор. [7]
Многочисленная группа тонкодисперсных гидроксидов марганца в прежние годы описывалась под названием псиломелан ( псилос - гладкий, меланос - черный - черная стеклянная голова); по примеси характерных элементов выделялось огромное количество разновидностей, например, асболан - с примесью Со и др. Второй тип минералов также неопределенного состава описывали под названием вад ( мягкий порошок) - пористой структуры, легче воды. Простейшими методами определить их невозможно, но отличить плотные полиминеральные смеси от мягких порошков очень легко и в первом приближении разделить их полезно. [8]
Объяснить, почему гидроксид марганца ( II) растворяется в присутствии хлорида аммония, принимая во внимание, что Мп ( ОН) немного растворим в воде, а МН4ОН мглодиссоциирован. [9]
Почему белый осадок гидроксида марганца быстро темнеет на воздухе. [10]
Как получают оксиды и гидроксиды марганца. Отметить, какие из них выделены в свободном состоянии, какие известны лишь в растворе и какие не выделены в свободном состоянии. [11]
В присутствии солей аммония гидроксид марганца не выпадает в осадок вследствие обратимости процесса. Мп ( ОН) 2 имеет ясно выраженный основной характер. [12]
Как меняется характер диссоциации гидроксидов марганца в зависимости от степени окисления металла. [13]
Что образуется при окислении гидроксида марганца ( И) кислородом воздуха. Соблюдается ли при этом критерий протекания ОВР. [14]
Помешать стеклянной палочкой белый осадок гидроксида марганца - он постепенно приобретает буроватый цвет, характерный для диоксида марганца. Гидроксид кобальта ( II) переходит в черную Со ( ОН) 3 только под действием пероксида водорода, а чтобы перевести зеленоватый гидроксид Ni ( II) в черный Ni ( OH) 3, следует применять бромную воду. Трудность окисления Со2 - и № 2 -ионов связана с высоким значением третьего потенциала ионизации для этих элементов. [15]