Гидроксид - бериллий
Cтраница 2
Гидроксид бериллия Ве ( ОН) 2 имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроксидов щелочноземельных металлов. [16]
Гидроксид бериллия Ве ( ОН) 2 амфотерен. Амфотерность гидроксида бериллия резко отличает этот элемент от других элементов главной подгруппы II группы. В этом отношении бериллий напоминает алюминий. Оба металла ( Be и AI) растворяются в щелочах с образованием соответственно бериллатов или алюминатов. [17]
 |
Схема строения линейного полимера ( ВеС1. [18] |
Гидроксид бериллия Be ( ОН) 2 имеет ясно выраженный амфо-терный характер, чем резко отличается от гидроксидов щелочноземельных металлов. [19]
Поскольку гидроксид бериллия амфотерен, для получения его осаждением из растворов солей применяют не щелочи, а гидрат аммиака. Вот почему гидроксид магния в присутствии избытка катионов аммония переходит в раствор, а гидроксид бериллия не переходит. [20]
Кислотные свойства гидроксида бериллия выражены очень слабо, поэтому в водном растворе бериллаты сильно гидроли-зуются. [21]
Кислотные свойства гидроксида бериллия выражены очень слабо, поэтому в водном растворе бериллаты сильно гидролизуются. [22]
Кислотные свойства гидроксида бериллия выражены очень слабо, полому в водном растворе бериллаты сильно гидролнзуются. [23]
Гидроксид бария содержит примесь гидроксида бериллия. [24]
 |
Константы устойчивости ( lg К этилендиаминтетраацетатов. [25] |
Вместо него из раствора выпадает гидроксид бериллия. [26]
Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды бериллия и магния. [27]
Бериллиевые концентраты перерабатывают в оксид или гидроксид бериллия, из которых получают фторид или хлорид бериллия. Металлический бериллий получают либо восстановлением фторида бериллия магнием, либо электролизом из хлоридного электролита. [28]
Гидроксиды проявляют основные свойства за исключением гидроксида бериллия, который амфотерен. [29]
Различаются между собой и гидроксиды этой группы: гидроксид бериллия Be ( ОН) 2 - амфотерное основание, гидроксид магния Mg ( OH) 2 - слабое основание [ хотя диссоциирует сильнее, чем такие слабые основания, как, например, Zn ( OH) 2, A1 ( OH) 3 ], гидроксиды кальция, стронция, бария и радия - сильные основания. Растворы Са ( ОН) 2 и Ва ( ОН) 2 называют соответственно известковой и баритовой водой. [30]
Страницы: 1 2 3