Cтраница 3
При дальнейшем прибавлении щелочи этот осадок растворится, поскольку гидроксид бериллия, так же как гидроксид алюминия, амфотерен ( см. замечание о диагональных соотношениях выше во введении. [31]
В отдельной пробирке получите раствор бериллата натрия, растворив гидроксид бериллия в небольшом количестве раствора щелочи. Полученный раствор разбавьте примерно в 2 раза дистиллированной водой и нагрейте его на слабом пламени горелки до выпадения осадка гидроксида бериллия. Почему при охлаждении раствора осадок не растворяется. [32]
В третьем стакане осадок не растворяется в отличие от гидроксида бериллия. Следовательно, гидроксид магния не обладает амфо-терными свойствами. В четвертом стакане фенолфталеин показывает щелочную реакцию. [33]
Таким образом, с усилением основных свойств в ряду гидроксидов бериллия, магния, кальция степень гидролиза их солей уменьшается, рН растворов увеличивается. [34]
При этом образующийся по реакции ( 19, II) гидроксид бериллия выпадает в осадок, а образующаяся по реакции ( 20, II) угольная кислота разлагается. [35]
В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность: гидроксид бериллия амфотерен, гидроксид бария - сильное основание. [36]
На основании результатов ГЦ, ЕЬ, Пз, Щ сделайте вывод, к каким типам гидроксидов относятся гидроксид бериллия и гидроксид магния. Почему для полного ( количественного) осаждения гидроксида бериллия из растворов рекомендуют использовать не гидроксид натрия, а гидрат аммиака. [37]
Гидроксид бериллия Ве ( ОН) 2 - соединение амфотерное, соли - сульфат и хлорид бериллия растворяются в воде, подвергаясь сильному гидролизу. С водой бериллий не взаимодействует, но реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением водорода. [38]
Получить гидроксид бериллия, как описано в оп. [39]
Растворимость кристаллического гидроксида бериллия в воде и разбавленных щелочах крайне незначительна. NaOH гидроксид бериллия растворяется очень хорошо. [40]
Гидроксид бериллия Ве ( ОН), амфотерен. Амфотерность гидроксида бериллия резко отличает этот элемент от других элементов главной подгруппы II группы. В этом отношении бериллий напоминает алюминий. Оба металла ( Be и А1) растворяются в щелочах с образованием соответственно бериллатов или алюминатов. [41]
Гидроксид бериллия Ве ( ОН) 2 амфотерен. Амфотерность гидроксида бериллия резко отличает этот элемент от других элементов главной подгруппы II группы. В этом отношении бериллий напоминает алюминий. Оба металла ( Be и AI) растворяются в щелочах с образованием соответственно бериллатов или алюминатов. [42]
Так, гидроксид бериллия Ве ( ОН) г амфотерен; гидроксид радия Ra ( OH) a - основание, ще -: лочь. [43]
Амфотерными гидроксидами являются соединения типа М ( ОН), которые, будучи практически нерастворимы в воде, взаимодействуют с кислотами и щелочами. К ним относятся гидроксиды бериллия, цинка, алюминия, хрома ( III), олова, свинца и других металлов. Двойственная природа амфотерных гидроксидов связана с тем, что они электролитически диссоциируют одновременно по типу основания и по типу кислоты. [44]
Гидроксид магния Mg ( OH) 2 получается в виде малорастворимого белого осадка при действии щелочей на растворимые соли магния. В отличие от гидроксида бериллия гидроксид магния обладает только основными свойствами, представляя собой основание средней силы. [45]