Cтраница 1
Гидроксиды серебра и ртути при комнатной температуре неустойчивы и быстро распадаются на соответствующий оксид и воду. [1]
Гидроксид серебра - амфолит - с сильнее выраженными основными свойствами. [2]
Гидроксиды серебра ( 1) и ртути ( Н) очень неустойчивы и при комнатной температуре спонтанно распадаются на оксиды и воду. [3]
Сколько молекул гидроксида серебра в аммиачном растворе максимально может прореагировать с одной молекулой стреп-тозы. [4]
Аммиак также осаждает гидроксид серебра, которы легко растворяется в избытке аммиака с образование. [5]
Какое за-усто чивости гидроксида серебра ( I) можно сделать на основании то объяснить. [6]
Гидроксид диазония получают действием влажного гидроксида серебра на раствор соли диазония. [7]
Выпавший бурый осадок Ag2O ( гидроксид серебра неустойчив и не образуется) разделите на три части. [8]
В щелочной среде образуется осадок гидроксида серебра, который маскирует осадок хлорида серебра. [9]
Полученный прозрачный бесцветный аммиачный раствор гидроксида серебра является реактивом ( см. оп. [10]
Обменной реакцией галогенидов тетраалкиламмония с гидроксидом серебра в спирте или бинарной системе спирт-беизол получают гидроксиды тетраалкиламмония с количественным выходом. [11]
Взаимодействует ли трегалоза с аммиачным раствором гидроксида серебра. [12]
Образование этого оксида обусловлено тем, что гидроксид серебра AgOH существует только в очень разбавленном растворе, при выделении он разлагается. Оксид Ag2O немного растворим в воде ( 0 01 г в 1 л Н20 при 20 С); раствор имеет щелочную реакцию, так как AgOH-сильное основание. Поэтому соли Ag не подвергаются гидролизу. [13]
Образование этого оксида обусловлено тем, что гидроксид серебра AgOlI существует только в очень разбавленном растворе, при выделении он разлагается. С); раствор имеет щелочную реакцию, так как AgOH - сильное основание. Поэтому соли Ag не подвергаются гидролизу. [14]
Полученный раствор, по-видимому, содержит небольшие количества гидроксида серебра ( I) AgOH, который как сильное основание осаждает гидроксиды других металлов. [15]