Гидроксид - таллий
Cтраница 1
Гидроксид таллия Т1ОН является хорошо растворимым в воде сильным основанием, подобным гидроксиду натрия, но в отличие от последнего при нагревании до 140 С легко распадается на Т120 и воду. [1]
Гидроксид таллия ( 1) ТЮН - хорошо растворимое в воде сильное основание. [2]
Гидроксид таллия Т1ОН - - сильное основание, потому что Т1 имеет большой радиус и малый заряд. [3]
Гидроксид таллия является сильной, хорошо растворимой в воде щелочью, подобной гидроксиду натрия, но в отличие от последнего при повышении температуры до 140е С легко распадается на полуокись и воду. [4]
Гидроксид таллия Т10Н является растворимым в воде сильным основанием, которое осаждается щелочью при рН 1; в щелочах Т10Н нерастворим. Бесцветные ионы Т13 существуют только в сильнокислой среде; при рН - 0 3 выпадает коричневый осадок гидроксида Т1 ( ОН) з, не обладающего амфотерными свойствами. [5]
 |
Суруктура А1 ( ОН3. [6] |
Гидроксид таллия ( III) имеет основной характер и в щелочах не растворяется. [7]
Гидроксид таллия хорошо растворим в воде и является сил ь-н ы м основанием. Образуемые им соли в большинстве бесцветны и кристаллизуются без воды. Хлорид, бромид и иодид почти нерастворимы, а многие другие соли растворимы хорошо. Производные Т1ОН и слабых кислот вследствие гидролиза дают в растворе щелочную реакцию. При действии с и л ь н ы х окислителей одновалентный таллий окисляется до трехвалентного. [8]
Гидроксид таллия ( ТЮН), или таллус гидроксид, получают путем растворения оксида таллия в воде или путем обработки сульфата таллия раствором гидроксида бария. [9]
Гидроксид таллия ТЮН является сильным основанием, потому что Т1 имеет большой радиус и малый заряд. [10]
Гидроксиды щелочных металлов, металлов главной подгруппы второй группы, начиная с кальция, гидроксид таллия ( I) [ ТЮН ] и гидроксид аммония растворимы в воде. Гидроксиды других металлов в воде практически нерастворимы. [11]
С водой галлий и индий не реагируют; таллий медленно взаимодействует с ней, при этом образуется гидроксид таллия Т1ОП и выделяется водород. Гидроксиды Са ( ОН) з, 1п ( ОН) з, и Т1 ( ОН) з-не растворимые в воде, слабые основания; Са ( ОН) з и 1п ( ОН) з амфотерны, основная и кислотная диссоциация Са ( ОН) з происходят почти в одинаковой степени, у 1п ( ОН) з преобладают основные свойства. [12]
С водой галлий и индий не реагируют; таллий медленно взаимодействует с ней, при этом образуется гидроксид таллия T1O1I и выделяется водород. TKOlDj-не растворимые в воде, слабые основания; Ga ( OH) j и 1п ( ОП) з амфотерны, основная и кислотная диссоциация Са ( ОН) з происходят почти в одинаковой степени, у In ( OII) i преобладают основные свойства. [13]
Сульфат таллия ( T12SO4), или таллус сульфат, получают путем растворения таллия в горячей концентрированной серной кислоте или нейтрализацией гидроксида таллия разбавленной серной кислотой, сопровождаемой кристаллизацией. [14]
Названия двухэлементных отрицательных групп составляются из корней латинских названий, входящих в состав группы элементов, если нужно - с соединительными гласными, и суффикса ид, например Т1ОН - гидроксид таллия, KSH - гидросульфид калия. [15]
Страницы: 1 2